【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案一定可行的是（ ）

A.用水鑒別苯和四氯化碳

B.用降溫結(jié)晶的方法除去KNO3中混有少量的NaCl

C.用分液的方法分離碘的四氯化碳溶液

D.用酒精萃取碘水中的碘

【答案】AB

【解析】

A．水與四氯化碳苯互不相溶，苯的密度比水小，四氯化碳密度比水大。只要在2個(gè)試管中各取2到3毫升水，加入約1毫升的待測(cè)試液，上層量少的是苯，下層量少的是四氯化碳，A正確；

B．隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度急劇增大、氯化鈉的略有增加，只要配成熱飽和溶液再冷卻結(jié)晶，就可以分離，B正確；

C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液分離，C錯(cuò)誤；

D．酒精和水互溶，酒精不能做萃取劑，D錯(cuò)誤；

答案選AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：

(1)鐵銨礬是一種化學(xué)物質(zhì),分子式是 NH4Fe(SO4)2·12H2O,其溶于水后,溶液中的離子濃度大小關(guān)系為__________________。

(2)已知某溶液中含有 CO32－、SO42－等離子,取一定量的該溶液,向其中滴加BaCl2溶液，當(dāng) CO32－開始沉 淀時(shí)，溶液中c(CO32-)/c(SO42-)為_______________。(已知 Ksp(BaSO4 )＝1.0×10－10 ，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9 )

(3)已知：S2Cl2(l)＋Cl2(g)＝2SCl2(l) ΔH＝－50.2kJ·mol－1 。斷裂 1molCl－Cl鍵、1molS－S鍵分別需要吸收 243kJ、268kJ 的能量，則斷裂 1mol S－Cl鍵需要吸收的能量為____kJ。

(4)用 NaOH 溶液吸收煙氣中的 SO2,將所得的 Na2SO3 溶液進(jìn)行電解,可以制備H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是

A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.I-、ClO-、K+、H+

C.Na+、Fe3+、SO42-、OH- D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)生活中所采取的措施不能用化學(xué)反應(yīng)速率解釋的是

A.有些食物的標(biāo)簽上注明須冷藏B.在糕點(diǎn)制作過程中添加防腐劑

C.在輪胎制品中加入適量的炭黑D.燃煤發(fā)電時(shí)常用煤粉代替煤塊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）已知：K300℃＞K350℃，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_________________，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________。

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________________，用O2表示從0-2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v (NO)=2v（O2） D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有____。(填字母)

A．升高溫度 B．加入催化劑

C．不斷充入O2 D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，無沉淀析出

D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/ V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B. 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX):a>b

C. 常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH-):a<b

D. lg(V/ V0)=3，若同時(shí)微熱兩種溶液，則[c(X-)/c(Y-)]減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物（如圖）是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述正確的是

A. 該有機(jī)物屬于芳香烴

B. 該有機(jī)物可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C. 該有機(jī)物和濃硫酸混合加熱，可能發(fā)生消去反應(yīng)

D. 1mol該有機(jī)物和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可與3mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在_________(填編號(hào)字母)稱量。

A、小燒杯中 B、潔凈紙片上　 C、托盤上

（2）滴定時(shí)，用0.2000 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測(cè)溶液，可選用_______(填編號(hào)字母)作指示劑。

A、甲基橙 B、石蕊 C、酚酞

（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_______________________________，若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________________________________________。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是_____________。

滴定

次數(shù)

待測(cè)溶液

體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

（5）若未用待測(cè)液潤(rùn)洗盛放標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管，則可使測(cè)定結(jié)果______（“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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