Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B、1molNa2O2和水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2molC、等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液,褪色更快D、在Na2O2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等
考點(diǎn):鈉的重要化合物,氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題:
分析:A.根據(jù)概念進(jìn)行解答,自身電離出離子,能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),自身不能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物屬于非電解質(zhì),由同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì);
B.過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,根據(jù)過(guò)氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算;
C.SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反應(yīng),二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl,發(fā)生:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,不再具有漂白性;
D.過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子分別是O22-和Na+
解答:解:A.Na2O2是離子化合物,屬于電解質(zhì),Cl2由同種元素組成,屬于單質(zhì),SO2屬于非金屬氧化物,自身不能電離出自由移動(dòng)的離子,屬于非電解質(zhì),故A正確;
B.標(biāo)況下,1 mol Na2O2和水的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=1mol[0-(-1)]=1mol,故B錯(cuò)誤;
C.SO2和Cl2按1:1通入,SO2和Cl2恰好反應(yīng),二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl,發(fā)生:SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-,鹽酸和硫酸沒(méi)有漂白性,所以不再具有漂白性,故C錯(cuò)誤;
D.過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子分別是O22-和Na+,一個(gè)過(guò)氧根離子中含有18個(gè)電子,一個(gè)鈉離子中含有10個(gè)電子,所以在過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目不相等,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查較為綜合,涉及電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氯氣性質(zhì)與過(guò)氧化鈉結(jié)構(gòu)等,是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)化學(xué)原理得出有關(guān)判斷,其中正確的是( 。
A、由于水分子間存在氫鍵,所以穩(wěn)定性:H2O>H2SB、由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大,所以沸點(diǎn):SiO2>CO2C、若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB,則同溫度、同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA<NaBD、若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子半徑R>M

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

你認(rèn)為下列同學(xué)飲食習(xí)慣科學(xué)的是( 。
A、多吃肉,少吃蔬菜和水果B、多飲用純凈水,少飲用礦泉水C、為防止變胖,炒菜時(shí)不放油D、合理攝入糖類(lèi)、油脂等,注意膳食平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

LiAlH4、LiH遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2,LiAlH4在125℃時(shí)分解為L(zhǎng)iH、H2和Al.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A、LiH與D2O反應(yīng),所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB、1mol LiAlH4 125℃完全分解,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC、LiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液,則化學(xué)方程式為:LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2D、LiAlH4與乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(  )
編號(hào) 敘述I 敘述Ⅱ
A MgO和Al2O3的熔點(diǎn)都很高 Mg(OH)2和Al(OH)3可以作阻燃劑
B SO2具有漂白性 SO2能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
C AlCl3的熔融態(tài)不導(dǎo)電 AlCl3是弱電解質(zhì)
D Fe3+具有氧化性 Fe3+與KSCN溶液顯血紅色
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、“玉兔號(hào)”月球車(chē)太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅B、淀粉、纖維素均屬于糖類(lèi),在人體內(nèi)可水解為葡萄糖C、紅外光譜、核磁共振氫譜、原子吸收光譜都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析D、以苯和乙烯為原料在分子篩固體酸的催化下合成乙苯,該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為14.X 的原子半徑比Y 的小,W 單質(zhì)既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng),Z 是地殼中含量最高的元素.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、Y有多種同素異形體而Z沒(méi)有B、X和Y構(gòu)成的化合物只含極性共價(jià)鍵C、YZ32-在水溶液中對(duì)水的電離有促進(jìn)作用D、W單質(zhì)的制備可以通過(guò)電解其熔融氯化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省海珠等四區(qū)高三聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列所陳述的事實(shí)與解釋均正確的是

 

 

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能在水溶液中大量共存的一組離子是

A.H+、Fe3+、I-、SO42- B.Al3+、Mg2+、CO32-、Cl-

C.K+、Ag+、Ca2+、NO3- D.NH4+、Na+、OH-、MnO4-

 

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