Question

Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品紅溶液褪色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、Na₂O₂、Cl₂、SO₂依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)
• B、1molNa₂O₂和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2mol
• C、等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快
• D、在Na₂O₂中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物,氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：

分析：A．根據(jù)概念進(jìn)行解答，自身電離出離子，能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，自身不能電離出自由移動(dòng)的離子的化合物屬于非電解質(zhì)，由同種元素組成的物質(zhì)是單質(zhì)；
B．過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，根據(jù)過(guò)氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H₂SO₄和HCl，發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，不再具有漂白性；
D．過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子分別是O₂^2-和Na⁺．

解答：解：A．Na₂O₂是離子化合物，屬于電解質(zhì)，Cl₂由同種元素組成，屬于單質(zhì)，SO₂屬于非金屬氧化物，自身不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故A正確；
B．標(biāo)況下，1 mol Na₂O₂和水的反應(yīng)為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=1mol[0-（-1）]=1mol，故B錯(cuò)誤；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H₂SO₄和HCl，發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，鹽酸和硫酸沒(méi)有漂白性，所以不再具有漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子分別是O₂^2-和Na⁺，一個(gè)過(guò)氧根離子中含有18個(gè)電子，一個(gè)鈉離子中含有10個(gè)電子，所以在過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目不相等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念、氧化還原反應(yīng)計(jì)算、氯氣性質(zhì)與過(guò)氧化鈉結(jié)構(gòu)等，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．