Question

根據(jù)化學原理得出有關(guān)判斷，其中正確的是（　�。�

• A、由于水分子間存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S
• B、由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO₂＞CO₂
• C、若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同溫度、同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB
• D、若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子半徑R＞M

Answer 1

考點：氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響,晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導電性等的關(guān)系,鹽類水解的原理

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu),鹽類的水解專題

分析：A．氫鍵與穩(wěn)定性無關(guān)；
B．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體；
C．根據(jù)水解規(guī)律“越弱越水解”分析；
D．若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，M的原子序數(shù)大，原子半徑越大．

解答：解：A．水中存在氫鍵，水的沸點高，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，而非金屬性O＞S，所以穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S，故A錯誤；
B．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，所以沸點為SiO₂＞CO₂，不能利用相對分子質(zhì)量來比較沸點，故B錯誤；
C．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同溫度、同濃度鈉鹽，NaB的水解程度大，堿性更強，故C正確；
D．若R^2-和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，M的原子序數(shù)大，而且M在下一周期，所以原子序數(shù)越大，半徑越大，所以原子半徑為R＜M，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較為綜合，明確物質(zhì)的性質(zhì)（穩(wěn)定性、沸點、氧化性）的比較方法、水解規(guī)律、微粒半徑與原子序數(shù)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．