【題目】現(xiàn)有下列10種物質(zhì)①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③純凈的鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧偏鋁酸鈉溶液⑨酒精溶液⑩液氨(注意：下面前三問的答案請?zhí)钚蛱枺?/span>)

(1)屬于電解質(zhì)的有__。

(2)屬于非電解質(zhì)的有__。

(3)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)能導(dǎo)電的有__。

(4)偏鋁酸鈉溶液中通足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式：__。

【答案】①⑤ ②⑥⑩ ① AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

【解析】

(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，屬于電解質(zhì)的有①熔融的氫氧化鈉、⑤硫酸，故答案為：①⑤；

(2)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有②蔗糖、⑥二氧化硫、⑩液氨，故答案為：②⑥⑩；

(3)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)能導(dǎo)電的有①熔融的氫氧化鈉，故答案為：①；

(4)偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀的離子方程式為：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；故答案為：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用有機(jī)物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y(部分產(chǎn)物未寫出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成對映異構(gòu)體。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.X，Y分子都不存在對映異構(gòu)體

B.X分子中所有碳原子可能都在同一平面

C.Y分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應(yīng)

D.未寫出的產(chǎn)物可能有2種，且都具有兩性化合物的特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.碳元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）碳元素原子核外有_____個(gè)未成對電子，最外層有_____種能量不同的電子。CH4 分子的空間構(gòu)型為_____，是_____分子。（填“極性”或“非極性”）

（2）碳和硅是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強(qiáng)弱的是_____（填編號）

a．CH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng) b．SiH4的沸點(diǎn)比CH4高

c．碳酸是強(qiáng)酸，硅酸是弱酸 d．碳原子半徑比硅原子小

II.氮化硅（Si3N4）是一種重要的陶瓷材料，可用石英與焦炭在800℃氮?dú)鈿夥障潞铣桑?SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_____。已知平衡常數(shù)：K(800℃)>K(850℃)，則正反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

（2）任寫兩種能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施_____、_____。

（3）一定溫度下，在2 L密閉容器內(nèi)，充入一定量的反應(yīng)物，5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)氣體增加了0.4mol，用CO表示該反應(yīng)時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量

B. 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

C. 熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)

D. 凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩和鈦金屬的性能都很優(yōu)越，在航空航天領(lǐng)域用途廣泛。回答下列問題：

（1）鈦元素基態(tài)原子的電子排布式為______________，未成對電子數(shù)為_______________個(gè)。

（2）[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____________(填元素符號），中心原子的化合價(jià)為_____________；配體之一H2O2中氧原子雜化類型為__________，H2O2分子中氧原子的價(jià)層電子對互斥模型是______________。

（3）單質(zhì)釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體，己知金屬鈦是六方最密堆積，金屬釩是體心立方堆積，則__________(填“鈦”，或“釩”)的空間利用率較大。

（4）碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質(zhì)合金添加劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(小球?yàn)?/span>V原子)

①晶胞中碳原子與釩原子的數(shù)量比為____________。

②該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個(gè)數(shù)為_____________。

③若合金的密度為dg· cm-3，晶胞參數(shù)α=______nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 若合成氨反應(yīng)使用催化劑，反應(yīng)放出的熱量增多

B. 斷裂0.5moIN2(g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量

C. 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ/mol

D. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2(a-b)kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)(molL﹣1s﹣1)表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關(guān)系：υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。則此反應(yīng)可表示為（　　）

A. 2A+3B2CB. A+3B2C

C. 3A+B2CD. A+BC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是

A.通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢

B.裝置①的作用是干燥氫氣

C.裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰

D.加熱裝置Y前，應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時(shí)間，排除裝置中的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨緩解了有限耕地與不斷增長的人口對糧食大量需求之間的矛盾。

(1)N2分子通常條件下非常穩(wěn)定，其本質(zhì)原因是_____，工業(yè)上選擇500℃主要出于兩方面考慮，一是反應(yīng)速率快；二是_____。

(2)將1mol氣態(tài)分子斷裂成氣態(tài)原子所吸收的能量叫鍵能。相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

共價(jià)鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能（kJ/mol）

436

946

391

結(jié)合表中所給信息，下圖中能正確表示合成氨反應(yīng)過程中能量變化關(guān)系的是_____。

(3)一定條件下，氨與水的反應(yīng)存在限度，氨水成弱堿性，用一個(gè)化學(xué)用語，表示氨與水反應(yīng)及溶液顯堿性的原因_____。

(4)硫酸銨是一種固態(tài)氮肥，俗稱“肥田粉”。硫酸銨可由氨與硫酸反應(yīng)生成，硫酸銨中含有的化學(xué)鍵類型有_____。

(5)氨氧化法可以用來生產(chǎn)硝酸，寫出第一步和第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________、_________________。

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