【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量

B. 書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

C. 熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)

D. 凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒的個數(shù)，A錯誤；

B.書寫熱化學(xué)方程式時，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號、數(shù)值和單位，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，B正確；

C.熱化學(xué)方程式中，要注明反應(yīng)的溫度和壓強，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在25℃、101kPa下測得的數(shù)據(jù)，C錯誤；

D.大多數(shù)化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，有的不是，如化合反應(yīng)C+CO22CO是吸熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但2H2O22H2O+O2↑是放熱反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)。

(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性。基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為____。

(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機溶劑，常溫下為淡黃色透明液體，其晶體類型為____

②N和O位于同一周期，O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____；

③NH4Cl中存在的作用力有_____，NH4Cl熔沸點高于CH3CH2OH的原因是_____，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為 ____。

(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ti位于頂點位置，O位于____位置；已知晶胞參數(shù)為a nm，Ti位于O所形成的正八面體的體心，則該八面體的邊長為_____ m(列出表達式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：

已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：

（1）甲的化學(xué)式為____。

（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化物是一類重要的化工原料，具有廣泛的用途。完成下列填空：

（1）Na2S溶液中，水的電離程度會_________（填“增大”、 “減小”或“不變”）；微熱該溶液， pH 會_________（填“增大”、 “減小”或“不變”）。

（2）Na2S 溶液中各離子濃度由大到小的順序為： ___________________________________。

（3）向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，發(fā)生以下反應(yīng)：

__ Na2S+ __ Na2SO3+__ H2SO4→__ Na2SO4+__ S↓+ __ H2O

①配平上述化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

②反應(yīng)中被氧化的元素是______________。

（4）CuS和FeS都是難溶于水的固體，工業(yè)上可用 FeS 將廢水中的 Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS除去，請結(jié)合相關(guān)原理進行解釋：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在方框內(nèi)填入有機物的結(jié)構(gòu)簡式，并回答有關(guān)問題：

(1)寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A：___________ B：____________C：___________ D：____________

(2)A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________，反應(yīng)類型是___________。

(3) C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________，反應(yīng)類型是___________。

(4)B在一定條件下可生成聚合物，其化學(xué)方程式是___________________，反應(yīng)類型是_________。這種塑料會造成白色污染的原因是____________________________。

(5)A在一定條件下也可生成聚合物，人們發(fā)現(xiàn)這種聚合物可以導(dǎo)電，從而具有巨大的應(yīng)用前景。這一發(fā)現(xiàn)在思想觀念上給我們的啟示是_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH、Cl-、AlO。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C.原溶液中Al3+與NH的物質(zhì)的量之比為1∶3

D.原溶液中含有的陰離子是Cl-、AlO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列10種物質(zhì)①熔融的氫氧化鈉②蔗糖③純凈的鹽酸④金屬鈉⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧偏鋁酸鈉溶液⑨酒精溶液⑩液氨(注意：下面前三問的答案請?zhí)钚蛱枺?/span>)

(1)屬于電解質(zhì)的有__。

(2)屬于非電解質(zhì)的有__。

(3)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)能導(dǎo)電的有__。

(4)偏鋁酸鈉溶液中通足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行得最快的是（　　）

A. υ(SO2)=4 mol·L－1·min－1B. υ(O2)=3 mol·L－1·min－1

C. υ(SO2)=0.1 mol·L－1·s－1D. υ(O2)=0.1 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化錫常溫下呈液態(tài)，熔點-33℃，沸點144℃，在潮濕的空氣中能強烈水解生成金屬氧化物并產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，可用作媒染劑、催化劑等。實驗室利用如圖所示裝置制備四氯化錫(夾持裝置略)。

回答下列問題：

(1)甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，儀器B的名稱是_____。

(2)按照氣流方向連接裝置，接口順序為_________。

(3)實驗開始時需向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，此時應(yīng)打開儀器A的活塞_____(填“K1”、“K2”或“K1和K2”)。排盡裝置中的空氣后才能點燃乙處的酒精燈，判斷裝置中空氣已排盡的現(xiàn)象是______。實驗結(jié)束時，應(yīng)先停止加熱的裝置是_____(填“甲”或“乙”)。

(4)丙裝置的作用是_____，若沒有丙裝置，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

(5)實驗制得30g溶有氯氣的SnCl4，其中氯氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，則至少需向乙中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣_______L (保留2位小數(shù)) 。提純該SnCl4的方法是______(填序號)。

a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結(jié)晶 d.蒸餾 e.過濾

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同步練習(xí)冊答案