常溫下，向20 mL　0.2 mol·L－1　H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1　NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量(n)變化如下圖．(其中Ⅰ表示H2A，Ⅱ代表HA－、Ⅲ代表A2－．)根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是

[　　]

A．

c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2－)

B．

c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)

C．

c(Na+)＞c(H+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H2A)

D．

c(Na+)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2－)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省汕頭市高三上學(xué)期第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（雙選）常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)=c(H+)＋c(H2A) 

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是

A．當(dāng)y（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：

c(Na+) >c（HA一）>c（H+）> c（A2- ）>c（OH—）

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三4月雙周練習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

 A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA¯）>c(H+)> c(A2－)>c(OH¯)

 B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中  水的電離程度比純水的大

 C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A) 

 D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

常溫下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是

A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1

B．圖中V1 ＞20 mL

C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）

D．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＞c (OH－）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省成都市高三第一次診斷性檢測(cè)（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是      （    ）

    A．當(dāng)y （NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>cHA一）>c（H+）>

        c（A2->c（OH—）

    B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

    C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

    D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

 

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