5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及其應(yīng)用的說(shuō)法，正確的是（　　）
A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污
B．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
C．C12、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
D．鈉的金屬性強(qiáng)于鉀，工業(yè)上可用鈉制取鉀Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl

分析 A．堿不能除去烴類(lèi)化合物；
B．耐高溫材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)；
C．二氧化硫不能漂白指示劑；
D．鈉的金屬性弱于鉀，Na的沸點(diǎn)高于K．

解答 解：A．礦物油漬屬于烴類(lèi)化合物，堿和烴類(lèi)化合物不反應(yīng)，所以不能用純堿除去礦物油漬，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料，故B正確；
C．二氧化硫不能漂白指示劑，所以遇到石蕊只變紅不褪色，故C錯(cuò)誤；
D．Na的金屬性比K弱，在850℃時(shí)使K蒸汽分離出，而鈉為液體，可用鈉制取鉀，利用的是高沸點(diǎn)金屬制備低沸點(diǎn)金屬，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化鋁為兩性氧化物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間
B．離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的吸引力
C．離子化合物可以含共價(jià)鍵
D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有b
a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量比為1：3，則平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$（用分?jǐn)?shù)表示）
NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．在氨氣足量的情況下，不同c$\frac{（N{O}_{2}）}{c（NO）}$不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖1所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請(qǐng)解釋300℃之后脫氮率逐漸減小的原因：300℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，后升溫平衡逆向移動(dòng)，脫氮率減小
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．得知該反應(yīng)的△H＜0，該反應(yīng)的實(shí)際生產(chǎn)條件控制在 250℃、1.3×104kPa左右最為適宜．反應(yīng)達(dá)平衡后，下列操作既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡混合物中CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的是de
a． 升溫                     b．恒容條件下充入H2
c．加入合適的正催化劑        d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H2
e．壓縮體積                  f．移走一部分CH3OH
②電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖3所示，寫(xiě)出陰極區(qū)電極反應(yīng)式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4


（3）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見(jiàn)方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：
SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（l）??H+（aq）+HSO3-（aq）Ⅰ
HSO3-（aq）?H+（aq）+SO32-（aq）Ⅱ
Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ⅲ
Ca2+（aq）+SO32-（aq）?CaSO3（s）Ⅳ
該溫度下，測(cè)定吸收后液體中c（Ca2+）一直保持為0.70mol/L，
已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，則吸收后溶液中的SO32-的濃度為2.0×10-7 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴入少量鹽酸，然后滴入少量的氯化鋇溶液先無(wú)明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀．說(shuō)明原溶液中含有SO42-
B向某氯化亞鐵溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液變成血紅色說(shuō)明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
C加熱分解某鹽X，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液實(shí)驗(yàn)開(kāi)始立即產(chǎn)生白色沉淀X可能是NaHCO3
D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4+
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　　）
A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C．在100mL的量筒里稀釋濃硫酸溶液50mL
D．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．按要求完成下列各題：
（1）粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]是制備陶瓷的原料，請(qǐng)以氧化物形式表示粘土的組成Al2O3•2SiO2•2H2O．
（2）現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃庵屑訌?qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可制得高純度氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．
（3）雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕，這一過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（4）明礬可用于凈水，請(qǐng)說(shuō)明原因明礬溶于水產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較大的吸附面積，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降．
（5）如圖，若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，B是白色膠狀沉淀．
①實(shí)驗(yàn)室中常用A與某種溶液反應(yīng)制備B，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
②A與C也可以反應(yīng)生成B，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式6H2O+Al3++3AlO2-=4Al（OH）3↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．無(wú)放射性的同位素被稱(chēng)之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常作環(huán)境分析指示物．下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B．2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)
C．16O與18O的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同D．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．圖1是課本“還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)裝置圖．

（1）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（2）圖1證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是肥皂泡上升，點(diǎn)燃有爆鳴聲．
某同學(xué)設(shè)計(jì)圖2裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．（圖中部分夾持及尾氣處理裝置略）
（3）圖1裝置中濕棉花的作用與圖2中A（填“A、B、C、D、E”）裝置的作用一樣．
（4）裝置D的作用是干燥氫氣，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)補(bǔ)充完整的裝置和試劑．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，該同學(xué)取反應(yīng)后裝置B中固體混合物溶于足量稀硫酸，再向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，未見(jiàn)溶液變紅，得出結(jié)論“反應(yīng)后裝置B中固體混合物”不含F(xiàn)e3O4．你認(rèn)為正確嗎？為什么？你認(rèn)為不正確，理由是如果反應(yīng)后混合氣體中還有未反應(yīng)的鐵粉，鐵粉會(huì)將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便滴加KSCN溶液也不會(huì)顯紅色．
（6）某同學(xué)為實(shí)現(xiàn)“常溫下鐵與液態(tài)水的反應(yīng)”設(shè)計(jì)了圖3裝置．實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)碳棒上冒氣泡，蒸餾水中出現(xiàn)白色沉淀．書(shū)寫(xiě)該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)方程式Fe+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe（OH）2↓+H2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案