13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

分析 A．二者反應(yīng)生成硝酸銅和銀；
B．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律解答；
C．氫氧化鐵膠體不是沉淀；
D．漏掉銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)．

解答 解：A．向AgNO3溶液中加入Cu粉，離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A正確；
B．鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸向CaCl2溶液中通入CO2不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體，離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，故C錯(cuò)誤；
D．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合，離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．配制480mL0.5mol•L-1的硫酸銅溶液：
（1）需用膽礬（CuSO4•5H2O）的質(zhì)量為62.5g．
（2）在該實(shí)驗(yàn)中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水．
（3）針對(duì)此配制過程設(shè)計(jì)了5個(gè)操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線2cm～3cm；③將硫酸銅溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻．正確的操作順序?yàn)棰佗邰堍冖荩?br />（4）上述操作中，①③都用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流
（5）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，采取的補(bǔ)救措施為重新配制．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，2.8 g N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為0.2 NA
B．1 mol Cl2與足量Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
C．1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1 NA個(gè)HCO3-
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：
（1）t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大順序是A＞B＞C．當(dāng)溫度為t1℃時(shí)．物質(zhì)A與物質(zhì)C的溶解度相等．
（2）要使接近飽和的溶液C變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法是增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑或升高溫度（只填一種）．
（3）將t2℃時(shí)三種物質(zhì)等質(zhì)量的飽和溶液分別降溫到0℃，析出溶質(zhì)最多的是A，無溶質(zhì)析出的是C．若將含有少量B的溶液A中結(jié)晶析出A，宜采用的方法是冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶．
（4）t2℃時(shí)，若將30gA物質(zhì)放入50g水中，充分?jǐn)嚢�，所得溶液的質(zhì)量是31.03%．若將t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t2℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．硝酸越稀還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)沒有氣體放出．在反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．D點(diǎn)溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-）
B．EF段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C．原溶液中n（NH4+）=0.012mol
D．溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知硫酸的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，
（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1
（2）30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（填“＞”“＜”或“=”）40%
（3）物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1的硫酸溶液與水等質(zhì)量混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度＜（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1
（4）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制250mL1mol•L-1的稀H2SO4
請(qǐng)回答下列問題：
a．在配制稀H2SO4時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒還有250mL容量瓶；膠頭滴管．
b．經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為13.6mL．現(xiàn)有①10mL  ②20mL  ③50mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是b（填代號(hào)）．
c．在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中會(huì)造成硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的有①③⑥（填代號(hào)）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑥定容時(shí)，俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及其應(yīng)用的說法，正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去礦物油污
B．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
C．C12、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色
D．鈉的金屬性強(qiáng)于鉀，工業(yè)上可用鈉制取鉀Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$K↑+NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36．Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒，W基態(tài)原子有10個(gè)價(jià)電子． 回答下列問題（以下問題均以推知元素符號(hào)作答）：
（1）若YX3與X2Z、YX2-與ZX-、Y3-與Z2-性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出Mg（YX2）2在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式3Mg（NH2）2═Mg3N2+4NH3↑．
（2）已知X2Z晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因與下列因素有關(guān)的是①②③．
①氫鍵的方向性 ②氫鍵的飽和性 ③水中氧的雜化方式與金剛石中碳的雜化方式一樣 ④晶體類型相似
（3）WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面．工業(yè)上常以W（YZ3）•6X2Z和尿素為原料制備．
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，其核外電子有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
②尿素分子中碳原子的雜化方式為sp2，1mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為7NA．
③YZ3-的空間構(gòu)型平面正三角形，與之互為等電子體的陰離子如CO32-，中性分子如BF3；HYZ3與HYZ2 中酸性偏強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）HNO3．
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)W2+空缺，另有兩個(gè)W2+被兩個(gè)W3+所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化．經(jīng)測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6：91．若該晶體的化學(xué)式為WxZ，則x=0.97．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（　　）
A．松油醇的結(jié)構(gòu)簡式為，則其同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或芳醇類
B．甲烷和氯氣的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C．分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有機(jī)物（不考慮立體異構(gòu)和醛類物質(zhì)）有6種
D．乙醇、乙酸均能與NaOH溶液反應(yīng)，因?yàn)榉肿又芯?OH

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同步練習(xí)冊答案