A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它們?cè)谠刂芷谥械奈恢萌缦聢D所示：

⑴寫(xiě)出G的基態(tài)原子核外電子排布式：__________________。
⑵B元素氫化物接近沸點(diǎn)的蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定值比用化學(xué)式計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量大一些，其原因是：                         。
⑶EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E2＋的配位數(shù)為              ，EB晶體

和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：
EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要
原因是_______________________________________________。
⑷請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋檢驗(yàn)D元素時(shí)焰色反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因是                  
（1）[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2
（2）因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，分子因氫鍵而相互“締合”形成（H2O）n締合分子.
（3）6、EB晶體中離子均為二價(jià)離子，所帶電量較Na+、Cl-大，晶格能較大
（4）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見(jiàn)光區(qū)域）光的形式釋放能量。
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下表為元素周期表的一部分，元素①－⑦是短周期的主族元素，請(qǐng)參照元素①－⑥在表中的位置，回答下列問(wèn)題：
 
 
 
 
①
②
 
③
 
④
⑤
 
⑥
⑦
（1）寫(xiě)出⑥在元素周期表中的位置   ▲  。
（2）②的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)  ▲  ⑥的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。（填大于、小于或等于）
（3）④的最高價(jià)氧化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
   ▲  。
（4）①和⑤形成的化合物是化工行業(yè)已合成的一種硬度很大、熔點(diǎn)很高的晶體，若已知在此化合物中各元素均處于其最高或最低價(jià)態(tài)，據(jù)此推斷：該化合物的化學(xué)式可能是   ▲  ， 與該化合物晶體類(lèi)型相同的是___▲___（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě)）。
                      
A                   B                   C
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞擊會(huì)分解生成一種固體單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)中反應(yīng)物、固體單質(zhì)和氣體單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2:2:3；乙中加入過(guò)量的鹽酸后生成兩種鹽，在其中一種鹽中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。則化合物甲的化學(xué)式為   ▲  ，化合物乙與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面的能級(jí)表示中正確的是
A．1pB．2dC．3fD．4s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
a
 
 
 
 
 
 
f
y
h
i
 
 
b
 
e
 
 
 
j
 
c
 
 
 
 
 
 
d
 
d
 
g
 
l
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)請(qǐng)寫(xiě)出上述元素d3＋的核外電子排布式                    ；
(2)請(qǐng)寫(xiě)出e元素的原子價(jià)電子軌道表示式                           ；
(3)ya3分子的電子式是        ，其分子的空間構(gòu)型是        ，
(4)b、e兩種元素中，金屬性較強(qiáng)的是       ;第一電離能大的是_______.（填元素符號(hào)）
(5)h的i形成hi2分子雜化類(lèi)型是________ fh3-的空間構(gòu)型分別為_(kāi)______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在化學(xué)反應(yīng)中，原子下列數(shù)據(jù)可能發(fā)生變化的是（   ）
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B。其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。
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（1）寫(xiě)出C元素在周期表的位置：第      周期         族
（2）畫(huà)出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：           。B存在同素異形現(xiàn)象，其中常用作消毒劑的是        。(填化學(xué)式)
（3）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：          （填化學(xué)式）
（4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式：       ，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式:           。
（5）C的氧化物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為：               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）BGO是我國(guó)研制的一種閃爍晶體材料,曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)，它是鍺酸鉍的簡(jiǎn)稱(chēng)。若知：①在BGO中,鍺處于其最高價(jià)態(tài)。②在BGO中,鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯形成某種共價(jià)氯化物時(shí)所呈的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中,這兩種氧化物所含氧的總質(zhì)量相同。
請(qǐng)?zhí)羁?：
（1）鍺在周期表中的位置              
（2）BGO晶體的化學(xué)式是              _   _.
（3）鉍的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是              .____
（4）與鍺同周期的其他元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是    （填元素符號(hào)），該元素的基態(tài)原子電子排布式為                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K=（K為A與n的比值）。下列推理正確的是
A．當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，則元素的非金屬性越強(qiáng)
B．當(dāng)K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C．當(dāng)n一定時(shí)，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)強(qiáng)
D．當(dāng)K=l時(shí)，則該元素系過(guò)渡元素，當(dāng)K＜1時(shí)，則該元素系金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在探索生命奧妙的過(guò)程中，科學(xué)家們?nèi)找嬲J(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有密切的關(guān)系。已知：①人體中不含稀有氣體元素；②約占人體總質(zhì)量99.97％的11種宏量元素，除K、Ca外，其余都為短周期元素；③其余0.03％是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一長(zhǎng)周期。請(qǐng)根據(jù)試題要求，在11種宏量元素的8種元素中(除H、N、P外)，選擇合適元素填空：
（1）有一種元素A，其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。則A處于元素周期表的位置為                   。
（2）有一種元素B，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知酸中酸性最強(qiáng)的酸，該酸的化學(xué)式為        。宏量元素C是一種非金屬元素，它與B處于同一周期，則C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                   。
（3）所有宏量元素中，元素D金屬性最強(qiáng)，則D為       (填元素符號(hào))。除鈣元素外，元素E也與D相鄰。則E的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為                                                                                            。
（4）除A—E和鈣元素外，還有兩種宏量元素F、G。已知它們的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤?hào)相反。F、G的離子中，半徑較大的是    (填離子符號(hào))。

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