在化學反應中，原子下列數(shù)據(jù)可能發(fā)生變化的是（   ）
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)
C

化學反應中只涉及外層電子的變化，核內(nèi)(質(zhì)子和中子)和內(nèi)層電子沒有變化。電子的質(zhì)量很�。ㄅc核比），相對原子質(zhì)量沒有變化，故只有電子數(shù)發(fā)生了變化，選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為                  。
（2）SO42ˉ的立體構型是             ，其中S原子的雜化軌道類型是           。
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為     。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為      ，該晶體中，原子之間的作用力是       。
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中心（如下圖），該晶體儲氫后的化學式應為      ；假設在另一條件下，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的八面體空隙中心，該晶體儲氫后的化學式為     。（提示：查找四面體、八面體時，需假設Cu原子與Au原子等同；每個四面體、八面體內(nèi)只填充一個氫原子）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素A－H在表中的位置，
族
周期
IA
 
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
B
C
D
 
 
3
E
 
F
G
 
 
H
 
用化學用語回答下列問題：
（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序為_________________________。
（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_________________________。
（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。
(4) E、F的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式                      。
（5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　；
與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為     　和　       ，根據(jù)等電子理
論推測CO分子的結構式可表示成　　　，一個CO分子中有　　個σ鍵，　個л鍵。
（6）根據(jù)VSEPR理論預測D和H所形成的HD4— 離子的空間構型為______________型。
(7)由A、B、C、D、E元素組成的10電子粒子中，含配位鍵的有        、          ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在物質(zhì)結構研究的歷史上，通過α粒子散射實驗，提出原子結構有核模型的是：
A．道爾頓B．盧瑟福C．湯姆生D．波爾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對電子，元素Y的原子只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，則X、Y組成的微粒中，不可能存在的是
A．X2Y5B．XY42-C．XY2-D．XY3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：

⑴寫出G的基態(tài)原子核外電子排布式：__________________。
⑵B元素氫化物接近沸點的蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學式計算出來的相對分子質(zhì)量大一些，其原因是：                         。
⑶EB晶胞如右圖所示，EB晶體中E2＋的配位數(shù)為              ，EB晶體

和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：
EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。導致兩者晶格能差異的主要
原因是_______________________________________________。
⑷請用原子結構的知識解釋檢驗D元素時焰色反應產(chǎn)生的現(xiàn)象的原因是                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）科學家們在探索生命奧秘的過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部位于元素周期表前20號元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成�，F(xiàn)有a~g 7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

（1）元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是下列中的（   ），元素的原子間反應容易形成共價鍵的是下列中的（   ）
A．c和f               B．b和g            C．d和g           D．d和e

草稿處

 
（2）下列由a~g形成的各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A．ea3                 B．a(chǎn)g               C．fg3               D．dg4
（3）由11種元素的幾種非金屬元素構成的離子化合物的電子式為___            ___。
（4）c與e可形成一種化合物，試根據(jù)原子結構寫出該化合物的化學式　　　　　　　，
化學鍵類型為　　　　，與稀鹽酸反應的方程式為     　　　　　　　　       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結構如下：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結構
X
形成的簡單陽離子核外無電子
Y
元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應
Z
元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T
同周期元素中形成的簡單離子半徑最小
下列說法正確的是(　　)
A. 原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X
B. X分別與Y、Z均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
C. T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物的溶液不反應
D. 由X、Y和Z三種元素構成的強電解質(zhì)，對水電離均起抑制作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）按已知的原子結構規(guī)律，82號元素X應是第___________周期___________族元素，它的最高正價氧化物的化學式為_____________（該元素的元素符號用X表示）。

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