【題目】某化學實驗室需要480mL ,0.5mol/L的稀硫酸,現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制,配制步驟包括①計算所用濃硫酸的體積②轉移③定容、搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問題:

1)正確的操作步驟為(填入序號)___________________________。選用的主要儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、____________________________________________

2應量取濃硫酸的體積為_______;量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________(從下列中選用A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL)。

3第⑥步中稀釋實驗的操作方法是__________________________。下列關于容量瓶的使用方法中,正確的是____________。

A.使用前要檢驗是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流

4)下列情況中,所配制的稀硫酸濃度偏大的是___________

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D.定容時俯視刻度線

E.洗滌量取濃硫酸使用的量筒,并將洗滌液轉移入容量瓶 F.用量筒量取濃硫酸時仰視刻度

【答案】 ①④⑥②⑤⑦③ 500mL容量瓶 膠頭滴管 13.6mL B 向燒杯中先加一定量蒸餾水,再沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸,并不斷用玻璃棒攪拌 AD DEF

【解析】試題分析(1)根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序;根據(jù)實驗步驟分析需要的儀器;2根據(jù)c= 計算濃H2SO4的物質的量濃度,再根據(jù)溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格;(3)根據(jù)稀釋濃硫酸的方法回答;根據(jù)容量瓶的使用方法回答;4根據(jù) 分析誤差;

解析(1)操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,所以實驗操作步驟的正確順序為①④⑥②⑤⑦③;

2濃H2SO4的物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L;應選用500 mL容量瓶,所以配制溶液的體積是500 mL。 設濃硫酸的體積為xmL,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質的物質的量不變, xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,解得:x≈13.6。所需濃硫酸的體積為13.6mL;量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是25 mL,B。(3)稀釋濃硫酸的方法:向燒杯中先加一定量蒸餾水,再沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸,并不斷用玻璃棒攪拌A容量瓶使用前要檢驗是否漏水,故A正確;B.在燒杯中溶解固體或稀釋液體,故B錯誤;C應將冷卻后的溶液注入容量瓶中,故C錯誤;D為防止液體流到容量瓶外,向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流,故D正確;(4A濃硫酸具有吸水性,所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,濃度變小,所配溶液濃度偏小,故A錯誤;B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,無影響,故B錯誤;C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌,溶質物質的量偏小,濃度偏小,故C錯誤;D.定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,濃度偏大,故D正確;E.洗滌量取濃硫酸使用的量筒,并將洗滌液轉移入容量瓶,溶質溶質物質的量偏大,濃度偏大,故E正確; F.用量筒量取濃硫酸時仰視刻度,濃硫酸體積偏大,溶質溶質物質的量偏大,濃度偏大,故F正確;

練習冊系列答案
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回答下列問題

(1)增加Fe的量正反應速率 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。

(2)將容器的容積縮小一半,正反應速率 ,逆反應速率

(3)保持容器的容積不變,充入N2使體系壓強增大,正反應速率 逆反應速率

(4)保持壓強不變,充入N2使容器的容積增大正反應速率 ,逆反應速率 。

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(4)沉鎂時發(fā)生反應的離子方程式為________________。

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物質的質量

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