【題目】輕質(zhì)氧化鎂是新型功能復(fù)合材料的重要添加劑,可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備,其制備流程如下:

(1)酸溶時(shí),為了提高酸溶速率可采用的措施有______;提高礦物的浸取率可采取的措施有______。(各答一條即可)

(2)濃硫酸與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;濾渣I的主要成分為____________(填化學(xué)式)。

(3)用氨水調(diào)節(jié)溶液pH =8~9的目的是______,若氨水加的量較多使pH >9,則最終氧化鎂的產(chǎn)量會(huì)______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)沉鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(5)流程中“焙燒”操作若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,樣品應(yīng)放在______中加熱(填儀器名稱),當(dāng)______時(shí),說明固體樣品已分解完全。

【答案】 將菱鎂礦粉碎、適當(dāng)提高酸溶時(shí)的溫度 適當(dāng)延長(zhǎng)酸溶時(shí)間、溶解過程中不斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等(任寫一條) Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O CaSO4 SiO2 使濾液中的Al3+與Fe3+完全沉淀 減小 CO2 +2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4+ +H2O 坩堝 前后兩次稱量固體的質(zhì)量不變(或前后兩次稱量固體質(zhì)量差小于0.1 g)

【解析】本題主要考查對(duì)于由菱鎂礦為原料制備氧化鎂流程的評(píng)價(jià)。

(1)酸溶時(shí),為了提高酸溶速率可采用的措施有將菱鎂礦粉碎、適當(dāng)提高酸溶時(shí)的溫度;提高礦物的浸取率可采取的措施有適當(dāng)延長(zhǎng)酸溶時(shí)間、溶解過程中不斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等

(2)濃硫酸與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O;濾渣I的主要成分為不溶于酸的SiO2和生成的微溶物CaSO4

(3)用氨水調(diào)節(jié)溶液pH =8~9的目的是使濾液中的Al3+Fe3+完全沉淀,若氨水加的量較多使pH>9,濾渣II含有氫氧化鎂沉淀,則最終氧化鎂的產(chǎn)量會(huì)減小。

(4)沉鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2 +2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4+ +H2O。

(5)流程中焙燒操作若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,樣品應(yīng)放在坩堝中加熱,當(dāng)前后兩次稱量固體的質(zhì)量不變(或前后兩次稱量固體質(zhì)量差小于0.lg)時(shí),說明固體樣品已分解完全。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

①離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵,也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A.①③⑤  B.②④⑥  C.②③④  D.①③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述中錯(cuò)誤的是(  )

A. 相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強(qiáng)

B. 常溫時(shí)水溶性:Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解

D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產(chǎn)生沉淀,后者不產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0;達(dá)到化學(xué)平衡后,測(cè)得X氣體的濃度為0.5 mol/L;恒溫條件下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是

A.平衡向右移動(dòng) B.a(chǎn)+b>c

C.Y的轉(zhuǎn)化率提高 D.Z的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0。達(dá)到平衡后,改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)?平衡將如何移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不變”)?

(1)升高溫度,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng) ;

(2)加入正催化劑,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng) ;

(3)充入更多的H2,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng)

(4)擴(kuò)大容器的體積,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng) ;

(5)容器體積不變,通入氖氣,反應(yīng)速率將___________,平衡將如何移動(dòng) ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要480mL ,0.5mol/L的稀硫酸,現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制,配制步驟包括①計(jì)算所用濃硫酸的體積②轉(zhuǎn)移③定容、搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問題:

1)正確的操作步驟為(填入序號(hào))___________________________。選用的主要儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、____________________________________________。

2應(yīng)量取濃硫酸的體積為_______;量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________(從下列中選用A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL)。

3第⑥步中稀釋實(shí)驗(yàn)的操作方法是__________________________。下列關(guān)于容量瓶的使用方法中,正確的是____________。

A.使用前要檢驗(yàn)是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流

4)下列情況中,所配制的稀硫酸濃度偏大的是___________。

A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中 B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D.定容時(shí)俯視刻度線

E.洗滌量取濃硫酸使用的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶 F.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)成功研制的銫(133Cs)原子鐘,使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒.已知該銫原子的核外電子數(shù)為55,則該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為

A. 133 B. 78 C. 55 D. 23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能用來鑒別苯與苯酚溶液的是

A.濃溴水B.乙醇C.氯化鐵溶液D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuI是一種不溶于水的白色固體,它可以由反應(yīng)2Cu24I===2CuI↓+I2而得到。如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,在KI淀粉溶液中陽極周圍變藍(lán)色,則下列說法正確的是

A.若a極變紅,則在Pt電極上:2I2e===I2,淀粉遇碘變藍(lán)

B.若b極變紅,則在Pt電極上:4OH4e===2H2OO2↑,O2I氧化為I2,淀粉遇碘變藍(lán)

C.若a極變紅,則在Cu電極上:開始CuIe===CuI,一段時(shí)間后2I2e===I2,淀粉遇碘變藍(lán)

D.若b極變紅,則在Cu極上:Cu2e===Cu2Cu2顯藍(lán)色

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