【題目】鋰/氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)為LiClO4的乙二醇二甲醚溶液,總反應(yīng)為xLi+CFx=xLiF+C,放電產(chǎn)物LiF沉積在正極,工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.正極的電極反應(yīng)式為CFx+xe-+xLi+=xLiF+C
B.交換膜為陰離子交換膜
C.電解質(zhì)溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替
D.b極電勢(shì)高于a極電勢(shì)
【答案】AD
【解析】
根據(jù)電極總反應(yīng):xLi+CFx=xLiF+C,鋰作負(fù)極,電極反應(yīng)為xLi-xe-= xLi+,正極是石墨棒,電極反應(yīng)式為CFx+xe-+xLi+=xLiF+C,鋰離子從負(fù)極移向正極,電子的移動(dòng)方向從負(fù)極移向正極,由此分析。
A.根據(jù)分析,正極的電極反應(yīng)式為CFx+xe-+xLi+=xLiF+C,故A正確;
B.鋰離子從負(fù)極移向正極,交換膜為陽(yáng)離子交換膜,故B錯(cuò)誤;
C.乙醇和鋰會(huì)發(fā)生反應(yīng),消耗鋰,產(chǎn)生氫氣,造成電極的損耗和危險(xiǎn),故不能使用LiClO4的乙醇溶液代替LiClO4的乙二醇二甲醚溶液,故C錯(cuò)誤;
D.原電池中,電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,即由低電勢(shì)流向高電勢(shì),b極電勢(shì)高于a極電勢(shì),故D正確;
答案選AD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。
(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價(jià)________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號(hào)),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):F2(g)+ClF(g)ClF3(g) ΔH<0。下列敘述正確的是
A.保持恒容,平衡后再降低溫度,平衡常數(shù)減小
B.若增加F2的用量,平衡正向移動(dòng),則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大
C.達(dá)到平衡后,若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡左移
D.恒溫恒容時(shí),當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A. Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
B. AgNO3+ NaCl= AgCl↓ + NaNO3
C. MnO2 + 4 HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O
D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣,所需實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
(1)寫(xiě)出裝置A中裝濃鹽酸的儀器名稱:______,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(2)連接上述儀器,儀器的正確連接順序是___________。
(3)NaOH溶液的作用是_________。
(4)將干燥的Cl2依次通過(guò)干燥的有色布條、濕潤(rùn)的有色布條,可觀察到的現(xiàn)象是___________,得出的結(jié)論是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在甲、乙、丙三個(gè)不同密閉容器中按不同方式投料,一定條件下發(fā)生反應(yīng)(起始溫度和起始體積相同):A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應(yīng)物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反應(yīng)的平衡常數(shù)K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡時(shí)AB3的濃度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡時(shí)AB3的反應(yīng)速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列說(shuō)法正確的是
A. v甲=v丙 B. c乙< c丙 C. a甲 +a乙<1 D. K乙≤K丙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。回答下列問(wèn)題:
(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。
已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1;P(s,白磷)=P(s,紅磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1;由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是________。
(2)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較:熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點(diǎn):N2H4________P2H4(填“>”或“<”),判斷依據(jù)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)不少古詩(shī)詞清晰描述了當(dāng)時(shí)人們的生活和社會(huì)的發(fā)展,如劉禹錫的《浪淘沙》“日照澄洲江霧開(kāi),淘金女伴滿江隈,美人首飾侯王印,盡是沙中浪底來(lái)。”下列有關(guān)本詩(shī)中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)認(rèn)知正確的是
A.霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是1~100nmB.淘金原理與化學(xué)上的萃取一致
C.沙子的主要成分是D.“沙中浪底來(lái)”指的是金的氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬的冶煉方法有很多,有加熱法,熱還原法、 電解法、濕法冶金等:我國(guó)古代利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)煉銅,屬于___(填冶煉的方法);鋁熱反應(yīng)是鋁與一些金屬氧化物在高溫下反應(yīng),屬于___(填冶煉的方法);寫(xiě)出鋁與四氧化三鐵的反應(yīng)方程式:____。
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