Question

【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)砷在元素周期表中的位置______。的中子數(shù)為________。

已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷)　ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最穩(wěn)定的磷單質是________。

(2)氮和磷氫化物性質的比較：熱穩(wěn)定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是____________。

Answer 1

【答案】第四周期ⅤA族 173 黑磷 > > N2H4分子間存在氫鍵

【解析】

（1）As位于第四周期第VA族，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；能量越低越穩(wěn)定；

（2）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；分子晶體熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關，能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高。

（1）As位于第四周期第VA族，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=288-115=173；

能量越低越穩(wěn)定，

P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1①

P(s,白磷)=P(s,紅磷)ΔH=-17.6 kJ·mol-1②

將方程式①-②得，

則能量：紅磷>黑磷，則黑磷穩(wěn)定，

故答案為：第四周期第VA族；173；黑磷；

（2）元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；

非金屬性N>P，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3；

N2H4能形成分子間氫鍵、P2H4分子間不能形成氫鍵，所以沸點：N2H4>P2H4，

故答案為：>；>；N2H4分子間存在氫鍵。