Question

已知25℃時，氨水的K=1.77×10^-5 mol．L ^-1，計算0.1mol/L^-1 氨水溶液中的[OH^-]和pH．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：

分析：25℃時，0.1mol/L氨水溶液中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，水的電離程度很小，所以溶液中水電離出的C（OH^-）可以忽略不計，則C（OH^-）=

K．C(NH3．H2O)

，溶液中C（H⁺）=

Kw

C(OH-)

，pH=-lgC（H⁺）．

解答： 解：25℃時，0.1mol/L氨水溶液中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，水的電離程度很小，所以溶液中水電離出的C（OH^-）可以忽略不計，則C（OH^-）=

K．C(NH3．H2O)

=

1.77×10-5×0.1

mol/L=1.3×10^-3 mol．L ^-1，
溶液中C（H⁺）=

Kw

C(OH-)

=

10-14

1.3×10-3

mol/L=7.5×10^-12 mol．L ^-1，pH=-lgC（H⁺）=-lg7.5×10^-12 =12-0.9=11.1，
答：該溶液中C（OH^-）為1.3×10^-3 mol．L ^-1，溶液的pH=11.1．

點評：本題考查pH的簡單計算，側(cè)重考查分析計算能力，明確弱酸、弱堿中氫離子濃度或氫氧根離子濃度的計算方法是解本題關(guān)鍵，知道水電離出氫離子或氫氧根離子的處理方法，題目難度不大．