Question

中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有：大小燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒及

 

，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是

 

．燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

 

（填“偏大、偏小、無影響”），結(jié)合生活實(shí)際，該實(shí)驗(yàn)改在

 

中進(jìn)行效果會(huì)更好．
（2）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是

 

．
（3）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），計(jì)算中和熱△H=

 

kJ/mol（填表達(dá)式，實(shí)驗(yàn)前后溫度用t₁、t₂表示）

Answer 1

考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）中和熱實(shí)驗(yàn)中用到的儀器有：燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒、溫度計(jì)，實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理來回答即可；
（2）為了保證酸全部反應(yīng)，堿要稍過量；
（3）根據(jù)反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.10J?℃^-1?g^-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm^-3； 帶入公式：Q=-cm（t₂-t₁），計(jì)算即可．

解答： 解：（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測(cè)定，需要量筒量取酸堿的體積、需要溫度計(jì)測(cè)量中和后溶液溫度的數(shù)值；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失；燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)導(dǎo)致一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將偏小，日常生活中我們經(jīng)常用到保溫杯，在保溫杯中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)保溫效果會(huì)更好，
故答案為：溫度計(jì)；減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失； 偏��；保溫杯；
（2）NaOH的濃度大于HCl的濃度，使鹽酸完全被中和，減少了鹽酸揮發(fā)對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響；故答案為：保證鹽酸完全被中和；
（3）中和熱△H=-

Q

n

=

-cm△t

n

=-

4.18×10-3×100(t2-t1)

0.50×50×10-3

kJ/mol，故答案為：-

4.18×10-3×100(t2-t1)

0.50×50×10-3

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．