Question

13．有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展如圖所示實(shí)驗(yàn)：

已知：①步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，且無氣泡產(chǎn)生．②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是Cu（NO₃）₂、Na₂SO₄（填化學(xué)式）．
（2）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO₃（填化學(xué)式）．
（3）寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式ⅡBa²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、ⅢCl^-+Ag⁺=AgCl↓．
（4）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Ba（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、NaNO₃、HNO₃（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析 根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．

解答 解：（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉，
故答案為：Cu（NO₃）₂、Na₂SO₄；
（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO₃，故答案為：NaHCO₃；
（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，化學(xué)方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是
氯化銀，即Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；
（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅．
故答案為：Ba（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、NaNO₃、HNO₃．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分．