Question

8．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
• B． pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
• C． 0.2 mol•L^-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1
• D． pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

Answer 1

分析 A．純水中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性；
B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離；
C．根據(jù)c（H⁺）=$\frac{n}{V}$，PH=-lg[c（H⁺）]計算；
D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大．

解答 解：A．水的電離為吸熱過程，溫度升高，促進電離，溶液中c（H⁺）增大，pH減小，但存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，故B錯誤；
C.0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后，c（H⁺）=0.1mol/L，pH=1，故C正確；
D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液pH＜7，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的計算與判斷以及弱電解質問題，題目難度中等，明確弱電解質電離的特點為解答關鍵，易錯點為A，注意純水中c（H⁺）=c（OH^-）．