2．下列實(shí)驗(yàn)或操作正確的是（　�。�
A．
加熱試管中的液體		B．
移走蒸發(fā)皿
C．
加熱結(jié)晶水合物		D．
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

分析 A．試管中液體過(guò)多；
B．不能用手拿蒸發(fā)皿；
C．結(jié)晶水合物分解生成水，會(huì)倒流；
D．轉(zhuǎn)移液體用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度線以下．

解答 解：A．試管中液體過(guò)多，不能超過(guò)試管容積的三分之一，且加熱時(shí)不能對(duì)著自已或別人，故A錯(cuò)誤；
B．不能用手拿熱的蒸發(fā)皿，會(huì)燙傷，應(yīng)利用坩堝鉗取蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；
C．結(jié)晶水合物分解生成水，會(huì)倒流，試管口應(yīng)略向下傾斜，故C錯(cuò)誤；
D．轉(zhuǎn)移液體用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端在刻度線以下，圖中操作合理，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)技能的考查，注意方案的操作性、評(píng)價(jià)性及實(shí)驗(yàn)原理的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．化合物F、I是制備香料的重要物質(zhì)．
合成F路線：
合成I路線：
已知：
①核磁共振氫譜顯示，A中只有一種氫，芳香族化合物G中有四種氫且個(gè)數(shù)比為1：2：2：3．
②R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH+}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
（1）A 的名稱是2-氯-2-甲基丙烷，D所含的官能團(tuán)是羥基（或-OH）．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
（3）A→B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）分子式為C8H10O且與G互為同系物的同分異構(gòu)體有9種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）寫出由H→I的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式+3NaOH$→_{△}^{水}$+2NaCl+2H2O．
（6）設(shè)計(jì)一個(gè)以甲苯為原料制備苯甲酸的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵和酸反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生的NH3的分子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，6g乙酸所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA
D．1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過(guò)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
回答下列問(wèn)題：
（1）燒渣“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O．
（2）第一次過(guò)濾所產(chǎn)生的“濾渣”是SiO2（填化學(xué)式）．
（3）加入FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全的試劑為KSCN溶液．
（4）所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗凈的方法是取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈，反之，則說(shuō)明沒(méi)洗滌干凈．“沉淀”時(shí)，pH不宜過(guò)高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是Fe（OH）3．
（5）①寫出“還原”時(shí)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：2Fe3++FeS2=3Fe2++2S↓．
②“還原”前后溶液中部分離子的濃度見(jiàn)下表（溶液體積變化或略不計(jì)）：
離子離子濃度（mol•L-1）
還原前還原后
Fe2+0.102.5
SO42-3.53.7
則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為7：3．
（6）第三次過(guò)濾所得到的“濾液”中大量存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-（填離子符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁．寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱醛基、羥基，核磁共振氫譜顯示該分子中有7種不同類型的氫原子．
（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：

已知：a．RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
①由A→C的反應(yīng)方程式，屬于取代反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
②B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛（）合成D．（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示并注明必要的反應(yīng)條件）．
例如：
（4）乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有3種，其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)
②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個(gè)烴基
④苯環(huán)上的官能團(tuán)處于對(duì)位．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．已知A為淡黃色固體，B為常見(jiàn)的無(wú)色液體，C為兩種元素組成的化合物，摩爾質(zhì)量為150g/mol，E為單質(zhì)氣體，F(xiàn)為氣態(tài)氫化物，有臭雞蛋氣味，G為兩性氫氧化物，K為常見(jiàn)的酸．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)式為Al2S3．
（2）B的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)A+B→D+E的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）寫出反應(yīng)D+G→H的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．人工腎臟可用電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B為電源的正極
B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C．電子移動(dòng)的方向是B→右側(cè)惰性電極→質(zhì)子交換膜→左側(cè)惰性電極→A
D．陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．是天然氣的主要成分B．不能使稀的酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑D．是聚乙烯塑料袋的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）周期表中元素最高正價(jià)與最低價(jià)代數(shù)和為零的是IVA族（用族序號(hào)表示）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4（用酸的化學(xué)式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（4）已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如鈹（Be）與鋁化學(xué)性質(zhì)相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（5）已知W+X=Y+Z（反應(yīng)需要加熱，），W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種十電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子），寫出該化學(xué)方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．

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