13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．鐵和酸反應，放出標準狀況下的22.4L氣體，轉移的電子數(shù)必為2NA
B．將標準狀況下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定條件下充分反應，產(chǎn)生的NH3的分子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，6g乙酸所含共價鍵數(shù)目為0.7NA
D．1L 0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA

分析 A、鐵和不同的酸反應，生成的氣體的種類不同；
B、合成氨的反應為可逆反應；
C、求出乙酸的物質的量，然后根據(jù)1mol乙酸中含8mol共價鍵來分析；
D、碳酸根的水解導致溶液中的陰離子的個數(shù)增多．

解答 解：A、鐵和不同的酸反應，生成的氣體的種類不同，如可能是氫氣或NO2或NO或SO2等，則轉移的電子數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的氨氣分子個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；
C、6g乙酸的物質的量為0.1mol，而1mol乙酸中含8mol共價鍵，故0.1mol乙酸中含0.8NA個共價鍵，故C錯誤；
D、碳酸根的水解導致溶液中的陰離子的個數(shù)增多，故溶液中的陰離子的個數(shù)多于0.1NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2雜質的NaCl溶液，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質，得到純凈的NaCl固體，實驗流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是Mg（OH）2、Cu（OH）2（填化學式）．
（2）操作①?的名稱是：過濾．
（3）在向溶液1中通入過量的二氧化碳時，①反應剩余的NaOH和過量的CO2發(fā)生了化學反應，請寫出該反應的化學方程式NaOH+CO2═NaHCO3．
（4）步驟③中反應的離子方程式是HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（5）操作④的名稱是：蒸發(fā)，用到的儀器有玻璃棒、火柴、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺和蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于物質檢驗的說法中正確的是（　�。�
A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SO42-
B．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含Cl-
C．取某溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃焰色為紫色，則原溶液的溶質一定是鉀鹽
D．往某溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含SiO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）常溫時向水中加入少量固體MgCl2，促進（填“促進”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中KW不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）            B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）            D．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
①上述關系一定不正確的是B（填序號）．
②若溶液中只有一種溶質，則該溶液中離子濃度的大小關系為A（填序號）．
③若四種離子濃度關系有c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）現(xiàn)有常溫時的下列溶液：①20mL 0.1mol/LH2SO4溶液；②40mL 0.1mol/L CH3COOH溶液；
③40 mL 0.1mol/L HCl溶液；④40mL 0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，其中：
A．c（H+）最小的是⑤（填序號）
B．任取2份溶液混合，混合溶液的pH為7，有4種取法．
C．②④混合后，溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
D．混合后出現(xiàn)白色沉淀的兩種溶液是①⑤（填序號）．
（4）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同．則：
①B是CH3COONa 溶液，C是鹽酸．
②常溫下若B溶液中c（OH-）與C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液
的pH用pHc表示，則pHb+pHc=14（填數(shù)據(jù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．3.4g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
B．25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，2.24L氯氣溶于水發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)目為0.1 NA
D．標況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．合成氨反應是化學上最重要的反應之一：
（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得，反應中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH4（g）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ•mol-1該方法制得的原料氣中主要雜質是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0．如圖是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線，
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是ABE（填序號）
A．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應速率但H2的平衡轉化率不變
C．相同壓強條件下，投料相同，達到平衡所需時間關系為c＞b＞a
D．由曲線a可知，當壓強增加到100MPa以上，NH3的物質的量分數(shù)可達到100%
E．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
③N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數(shù)K=$\frac{25}{27}$（精確到小數(shù)點后兩位）．
（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（4）NH3可以處理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3$?_{加熱}^{催化劑}$N2+H2O（未配平）當轉移0.6mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下的體積是3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫條件下在醋酸、醋酸鈉混合溶液中，當c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．lmol．L-1時，c（CH3COOH）、（CH3COO-）與pH的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO）＞c（H+）+c（OH-）
B．向W點所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l
D．W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）-

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2．下列實驗或操作正確的是（　�。�
A．
加熱試管中的液體		B．
移走蒸發(fā)皿
C．
加熱結晶水合物		D．
向容量瓶中轉移溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是Fe3+、Fe2+、H+．
（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是BC．
A．Mg2+B．Fe2+C．Al3+       D．Cu2+
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的名稱是洗滌；
②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（4）有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定
（5Fe2++Mn${O}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．
a．稱取2.850 g綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②判定反應是否需要指示劑（如果需要，選擇何種指示劑，請描述現(xiàn)象．如果不需要，請說明理由，請描述現(xiàn)象）不需要，可以利用高錳酸鉀顏色變化指示滴定終點．
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數(shù)為97.5%．

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