H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入過量的鐵粉，若HNO3的還原產(chǎn)物為NO，則生成氣體在標(biāo)況下的總體積為

A．0.224L     B．0.672L    C．0.112L     D．0.336L


【答案】B

【解析】

試題分析：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L×2mol/L=0.02mol。由于鐵過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+2H+＝Fe2++H2↑，則

2NO3-+3Fe+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

0.02mol  0.08mol      0.02mol

反應(yīng)后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02mol

Fe+2H+=Fe2++H2↑

0.02mol    0.01mol

所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol

V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故選B。

考點(diǎn)：考查金屬與硝酸和硫酸混合物的計(jì)算


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


光導(dǎo)纖維傳輸信息容量大，而且抗干擾、防竊聽、不腐蝕，制光導(dǎo)纖維的材料是（　�。�

　

A．

晶體硅

B．

二氧化硅

C．

硅酸鹽

D．

鋁硅合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在指定溶液中關(guān)于離子共存的說(shuō)法正確的是（　　）

　

A．

25℃時(shí)溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣

　

B．

能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中一定共存：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣

　

C．

弱堿性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

　

D．

0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒

B．用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶體

C．用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇

D．用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、Fel2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br一一定被氧化

②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化

③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgN03溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中的I一、Fe2+、Br一均被完全氧化

A．①②③    B．②③④     C．①③④     D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列推斷正確的是

A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20（1）  △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金剛石)  △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92．4 kJ·mol-1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92．4 kJ

D．由△G＝△H-T△S可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。

（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為               ，其電極均由石墨材料做成，則電解時(shí)不斷消耗的電極是           (填“陰極”或“陽(yáng)極”)，冰晶石的作用為                                           。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH＝2NaAlO2+6Ag+H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為           ，正極附近溶液的pH       (填“變大”“不變”或“變小”)。

已知：①2Al(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)  △H1＝－1390 .8kJ/mol

②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)  △H2＝－3339.6kJ/mol

③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)  △H3＝－221.0kJ/mol

Al2O3(s)+ 3C(s)＋3Cl2(g)＝2AlCl3(s)+3CO(g)的△H＝               。

Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）下圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過程中的能量變化示意圖，

請(qǐng)寫出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：        (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為  在一定溫度下，

將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是                。

A．增大壓強(qiáng)       B．增大反應(yīng)物的濃度       C．使用催化劑       D．降低溫度

Ⅲ．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題。

（1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 m01FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移             mol電子。

（2）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：       。

Ⅳ.錳及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛，MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                 �，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示

鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為                 ，當(dāng)蓄電池中有4 mol H+被消耗時(shí)，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為           ，MnO2的理論產(chǎn)量為      g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是

A．分子中鍵角小于109.5°是因?yàn)榈榆壍离s化類型為sp2雜化

B．Cl的電負(fù)性強(qiáng)于N的電負(fù)性

C．NCl3分子是極性分子

D．NBr3 比NCl3 易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定的條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，在適當(dāng)條件下使其發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，達(dá)到平衡后。則H2的轉(zhuǎn)化率可能是（   ）

A.35%        B.30%       C.25%         D.75%

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