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光導纖維傳輸信息容量大,而且抗干擾、防竊聽、不腐蝕,制光導纖維的材料是( 。

 

A.

晶體硅

B.

二氧化硅

C.

硅酸鹽

D.

鋁硅合金


考點:

硅和二氧化硅.

專題:

碳族元素.

分析:

硅常用于半導體材料以及太陽能電池,光導纖維的主要成分是二氧化硅,據(jù)此分析解答.

解答:

解:制造光導纖維的主要原料是二氧化硅,故A、C、D錯誤,B正確.

故選B.

點評:

本題考查硅及化合物的組成和用途,題目較為簡單,注意相關基礎知識的積累.


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH溶液反應,同溫同壓下產生的氣體體積比為1︰1,則鹽酸和NaOH溶液的物質的量濃度之比為(    )

A.2︰3         B.3︰1         C.1︰2         D.1︰1

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科目:高中化學 來源: 題型:


碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應條件對化學反應速率的影響。

已知:S2O+2I===2SO+I2 (慢)

I2+2S2O===2I+S4O (快)

(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當溶液中的________耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色。為確保能觀察到藍色,S2O與S2O初始的物質的量需滿足的關系為n(S2O)∶n(S2O)__________。

(2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如下表:

實驗

序號

體積V/mL

K2S2O8溶液

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx=______________,理由是___________________________________。

(3)已知某條件下,濃度c(S2O)~反應時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在坐標圖中,分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O)~t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。

 (4)碘也可用作心臟起搏器電源——鋰碘電池的材料。

該電池反應為2Li(s)+I2(s)===2LiI(s) ΔH

已知:4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH1

4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2

則電池反應的ΔH=__________;碘電極作為該電池的________極。

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科目:高中化學 來源: 題型:


以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說法正確的是(   )

A.未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池,電鍍過程是該原電池的充電過程

B.因部分電能轉化為熱能,電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系

C.電鍍時保持電流恒定,升高溫度不改變電解反應速率

D.鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知同溫同壓下,氣體的密度與它的摩爾質量成正比.一只氣球若放在空氣(空氣平均摩爾質量為29g/mol)中可靜止不動,那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是(  )

 

A.

O2

B.

Cl2

C.

CO2

D.

CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:


以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是( 。

 

A.

第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子

 

B.

同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小

 

C.

第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

 

D.

同主族元素從上到下,單質的熔點逐漸降低

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋(或結論)都正確的是(  )

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應后,滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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科目:高中化學 來源: 題型:


 對于可逆反應:2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是(  )                                

A.增大壓強                      

B.升高溫度

C.使用催化劑                    

D.多充入O2

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科目:高中化學 來源: 題型:


H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液,取10mL加入過量的鐵粉,若HNO3的還原產物為NO,則生成氣體在標況下的總體積為

A.0.224L     B.0.672L    C.0.112L     D.0.336L

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