Question

下列關于電解質溶液的敘述正確的是(　　)

A．常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：

c(Cl^－)＞c(NH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A不正確，根據(jù)電荷守恒可知，c(Cl^－)＝c(NH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)。醋酸是弱酸，稀釋促進電離，氫離子濃度降低，但OH^－濃度增大，B不正確；C不正確，在pH相同的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸，所以醋酸消耗的氫氧化鈉多；S^2－的水解程度大于HS^－的水解程度，因此Na₂S溶液的pH大，答案選D。

考點：考查弱電解質的稀釋、酸堿中和、溶液酸堿性的判斷以及溶液中離子濃度大小比較

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題緊扣教材，側重對學生靈活運用基礎知識解決問題的能力的培養(yǎng)。有利于調動學生的學習積極性，激發(fā)學生的學習興趣。