【題目】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí),只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是

A.藍(lán)色硫酸銅晶體B.紙張?zhí)炕?/span>C.紅熱木炭D.紅熱的鐵絲

【答案】C

【解析】

A.濃硫酸具有吸水性,能使藍(lán)色硫酸銅晶體變?yōu)榘咨勰?/span>A不符合題意;

B.濃硫酸使木材炭化表現(xiàn)的是脫水性,B不符合題意;

C.濃硫酸與紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水,只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性,C符合題意;

D.濃硫酸與紅熱的鐵絲反應(yīng)表現(xiàn)的是氧化性和酸性,D不符合題意;

故選: C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示:

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

(1)A組屬于________晶體,其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是____________。

(2)B組中HF熔點(diǎn)反常是由于__________

(3)B組晶體不可能具有的性質(zhì)是________________。

①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④液體狀態(tài)能導(dǎo)電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純堿的化學(xué)式為

A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2OO2,下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A. 減小H2O2溶液的濃度 B. 升高H2O2溶液的溫度

C. H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 D. H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣:KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。

(1)配平化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________

(2)將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式________________________。

(3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(4)若產(chǎn)生0.5 mol Cl2,則被氧化的HCl_______mol,轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____。

(5)一定條件下,KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。__MnO4+ C2O42-+ Mn2++ CO2↑+ ,完成上述離子方程式,此反應(yīng)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______;若轉(zhuǎn)移1 mol電子,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2_____L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是(
A.He
B.C
C.SiO2
D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2,則:

A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)CO2的摩爾質(zhì)量為_________,3.01×1023個(gè)CO2的質(zhì)量為_________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為_________;

(2)用98%的濃硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL,配制過程中需量取濃硫酸_________mL(保留兩位有效數(shù)字);

(3)已知離子反應(yīng):RO3n﹣+6I+6H+═R+3I2+3H2O,推斷:n=_________,R元素在RO3n﹣中的化合價(jià)是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)如下:

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm-3,20℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.6(95.0)*

0.95

微溶于水,能溶于醚

100.0

1.0

*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

(1)裝置D的的名稱是為__________________

(2)酸性Na2Cr207溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。

①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液__________________________________;

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________________________

(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:

a. 蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分

b. 水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機(jī)層

c. 過濾

d. 往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液

e. 加入無水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量的水

上述提純步驟的正確順序是______________________________;

② b中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________

上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有_____________,操作d中,加入NaCl固體的作用是______________________________

(4)恢復(fù)至室溫時(shí),分離得到純產(chǎn)品體積為6mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率為______________。

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