【題目】現(xiàn)有兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示:
根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
(1)A組屬于________晶體,其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是____________。
(2)B組中HF熔點(diǎn)反常是由于__________。
(3)B組晶體不可能具有的性質(zhì)是________________。
①硬度小 ②水溶液能導(dǎo)電 ③固體能導(dǎo)電 ④液體狀態(tài)能導(dǎo)電
【答案】 原子 共價(jià)鍵 HF分子間能形成氫鍵,熔化時(shí)需要消耗的能量更多 ③④
【解析】(1)A組熔點(diǎn)很高,應(yīng)是原子晶體,原子晶體熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵;(2)B組是分子晶體,且結(jié)構(gòu)相似,一般是相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔點(diǎn)越高;HF的相對(duì)分子質(zhì)量最小但熔點(diǎn)比HCl高,出現(xiàn)反常的原因是HF分子間存在氫鍵,HF熔化時(shí)除了破壞分子間作用力,還要破壞氫鍵,所需能量更高,因而熔點(diǎn)更高;(3)B組是分子晶體,具有的性質(zhì)有硬度小、水溶液能導(dǎo)電,分子晶體在固態(tài)和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電,答案選③④。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列,曾制得一種合成納米材料,其化學(xué)式為RN(N為氮元素,且為-3價(jià))。已知該化合物中的Rn+核外有28個(gè)電子,則R元素位于元素周期表的( )
A.第3周期第ⅤA族B.第4周期第ⅢA族
C.第5周期第ⅢA族D.第4周期第ⅤA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中各微粒的物質(zhì)的量與混合溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 當(dāng)V(NaOH溶液)<10mL時(shí),溶液中可能存在:c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
B. 當(dāng)V(NaOH溶液)=10mL時(shí),溶液中水的電離程度比純水大
C. 當(dāng)V(NaOH溶液)=15mL時(shí),溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)
D. 當(dāng)V(NaOH溶液)=20mL時(shí),溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂等離子晶體的核間距和晶格能(部分)如下表所示
(1)溴化鈉晶體比氯化鈉晶體晶格能________(填“大”或“小”),主要原因是_____。
(2)氧化鎂晶體比氯化鈉晶體晶格能大,主要原因是_________________________________。
(3)溴化鈉、氯化鈉和氧化鎂晶體中,硬度最大的是________。工業(yè)制取單質(zhì)鎂時(shí),往往電解的是氯化鎂而不是氧化鎂,主要原因是_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題.
(1)指出圖中明顯的錯(cuò)誤________________;________________;
(2)A儀器的名稱是________________;B儀器的名稱是________________;
(3)萃取、分液實(shí)驗(yàn)中所用主要玻璃儀器的名稱是________________,靜置后分液的第一步操作是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將pH均為3,體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是
A. 稀釋相同倍數(shù)時(shí):c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B. 水的電離程度:b=c>a
C. 溶液中離子總物質(zhì)的量:b>c>a
D. 溶液中離子總濃度:a>b>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分。完成下列填空:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(1)表中元素,原子半徑最大的是_____(填寫元素符號(hào));原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是_____________(填寫編號(hào));③和⑥兩元素形成化合物的電子式為__________。
(2)⑥⑦兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。
(3)比③、④、⑤三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑: > > (填離子符號(hào)________;元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________________。
(3)用一個(gè)化學(xué)方程式來證明元素②比元素⑥的非金屬性強(qiáng)__________________________。
(4)③和⑥兩元素形成的化合物溶于水,其溶液中離子濃度由大到小的順序:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí),只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是
A.藍(lán)色硫酸銅晶體B.紙張?zhí)炕?/span>C.紅熱木炭D.紅熱的鐵絲
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