Question

17．將硫化氫通入不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：
①3H₂S+2HNO₃$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$3S↓+2NO↑+4H₂O
②H₂S+2HNO₃$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$S↓+2NO₂↑+2H₂O
③4H₂S+2HNO₃$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$4S↓+NH₄NO₃+3H₂O
④5H₂S+2HNO₃═5S↓+N₂↑+6H₂O
結(jié)合所學(xué)有關(guān)硝酸的知識，判斷硝酸濃度由大到小的順序正確的是（　　）

• A． ①＞②＞③＞④
• B． ②＞①＞④＞③
• C． ②＞①＞③＞④
• D． ④＞③＞①＞②

Answer 1

分析 由基礎(chǔ)知識可知：Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO₂氣體，與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，由此可知硝酸濃度越大，反應(yīng)后N元素被還原生成的價(jià)態(tài)越高，硝酸的氧化性越強(qiáng)．所以結(jié)合反應(yīng)后N元素的化合價(jià)可知，濃度由大到小的順序應(yīng)該是B項(xiàng)．

解答 解：將硫化氫通入不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：
①3H₂S+2HNO₃$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$3S↓+2NO↑+4H₂O
②H₂S+2HNO₃$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$S↓+2NO₂↑+2H₂O
③4H₂S+2HNO₃$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$4S↓+NH₄NO₃+3H₂O
④5H₂S+2HNO₃═5S↓+N₂↑+6H₂O
Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO₂氣體，與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體，由此可知硝酸濃度越大，反應(yīng)后N元素被還原生成的價(jià)態(tài)越高，硝酸的氧化性越強(qiáng)．所以結(jié)合反應(yīng)后N元素的化合價(jià)可知，濃度由大到小的順序應(yīng)該是B項(xiàng)，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了濃度大小對硝酸氧化性的影響，考查學(xué)生的信息遷移能力，知識思維的連續(xù)性，題目難度中等．