7．對于 90℃的純水，以下認識正確的是（　�。�
A．c （H+）＞10-7 mol/L＞c （OH-）    pH＜7  顯中性
B．c （H+）=c （OH-）＞10-7 mol/L    pH＜7  顯中性
C．c （H+）＞10-7 mol/L＞c （OH-）    pH＜7  顯酸性
D．c （H+）=c （OH-）＞10-7 mol/L   pH=7  顯中性

分析 水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，導致純水中c（H+）、c（OH-）都增大，但仍然存在c（H+）=c（OH-），據(jù)此分析解答．

解答 解：水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，導致純水中c（H+）、c（OH-）都增大，pH＜7，但仍然存在c（H+）=c（OH-），則純水仍然呈中性，故選B．

點評 本題考查溶液酸堿性判斷，為高頻考點，溶液酸堿性要根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小判斷，溫度未知時不能根據(jù)溶液的pH判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．將質量比為15：7的NO和N2混合，則混合氣體中NO和N2的物質的量之比為2：1；氧原子和氮原子的個數(shù)之比為1：2； 3mol該混合氣體在標準狀況下的體積為67.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．向 100mL 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量（相同狀況）隨鐵粉 質量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為 NO 氣體）．下列分析或結果錯誤的是（　�。�
A．OA 段產(chǎn)生的是 NO，BC 段產(chǎn)生氫氣，溶液中最終溶質為 FeSO4
B．AB 段的反應為 Fe+2Fe3+═3Fe2+，
C．原混合酸中NO3-物質的量為 0.3mol
D．H2SO4 濃度為 2.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．為了證明某晶體中含有NH4+、K+、SO42-和H2O，下列實驗敘述中不正確的是（　�。�
A．取少量晶體放入試管中，加熱，若試管口上蘸有少量無水硫酸銅粉末的脫脂棉變藍，則可證明晶體中含有結晶水
B．取少量晶體溶于水，加入少量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗，若變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+
C．取少量晶體溶于水，加適量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D．取少量晶體溶于水，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能證明晶體中無K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某�；瘜W小組學生利用如圖所示裝置進行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產(chǎn)物中有CO2和CO．（圖中夾持裝置及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置C中盛放NaOH溶液的作用是吸收乙二酸晶體受熱分解生成的二氧化碳
（2）①證明分解產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁
②證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是裝置D中澄清石灰水不變渾濁，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體，裝置G中澄清石灰水變渾濁
（3）實驗結束后，裝置F中黑色氧化銅變?yōu)榧t色固體．簡述檢驗紅色固體中是否含有Cu2O的實驗方法（已知Cu2O溶于稀硫酸生成銅單質和硫酸銅）：取少量固體與試管中，加稀硫酸，若溶液變藍色，說明有Cu2O，若溶液不變色，則不含有Cu2O
（4）①草酸和草酸鈉（Na2C2O4）可以在酸性條件下被KMnO4、MnO2氧化．KMnO4和草酸鈉在稀硫酸中反應的離子方程式是2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②實驗室常用草酸鈉標定KMnO4溶液．操作如下：準確稱取0.2000g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO4溶液滴定．當加入1滴KMnO4溶液后，錐形瓶中溶液立即由無色變?yōu)樽霞t色，且30s不褪色，即達到滴定終點．重復上述滴定操作三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示．
滴定前第一次終點第二次終點第三次終點
滴定管
液面刻度		0.00mL16.02mL16.00mL16.01mL
KMnO4溶液的物質的量濃度的計算式是c（KMnO4）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于鐵的描述不正確的是（　　）
A．在FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯紅色
B．鐵位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族
C．在化合物中，鐵通常呈現(xiàn)為+2，+3價
D．通常情況下，鐵絲在氯氣里燃燒時生成FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見的液態(tài)化合物，其分子組成可表示為B2A2和B2A；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中呈現(xiàn)的酸、堿性正好相反；C+的焰色反應呈黃色．
（1）C元素在周期表中的位置是第3周期第IA族；液態(tài)X類似B2A，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)X的電離方程式為2NH3NH4++NH2-．
（2）M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強電解質，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的電離程度小于N溶液中水的電離程度． 則M、N分別為（填化學式）NaOH和NH4NO3；寫出使N的水溶液顯酸性的離子方程式NH4++H2ONH3•H2O+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．近年來，某些自來水廠在用液氯進行水的消毒處理時還加入少量液氨，其反應的化學方程式為：NH3+HClO?H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl較HClO穩(wěn)定．試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因：加液氨后，使HClO部分轉化為較穩(wěn)定的NH2Cl；當HClO開始消耗后，化學平衡向左移動，又產(chǎn)生HClO起殺菌作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將硫化氫通入不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應：
①3H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$3S↓+2NO↑+4H2O
②H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$S↓+2NO2↑+2H2O
③4H2S+2HNO3$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$4S↓+NH4NO3+3H2O
④5H2S+2HNO3═5S↓+N2↑+6H2O
結合所學有關硝酸的知識，判斷硝酸濃度由大到小的順序正確的是（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．②＞①＞③＞④D．④＞③＞①＞②

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