Question

如圖所示，甲、乙為互相串聯的兩個電解池．請回答
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極為

 

極，電極材料是

 

，電極反應為

 

，電解質溶液可以是

 

．
（2）乙池中Fe極電極反應為

 

，若在乙池中滴入少量酚酞溶液，電解一段時間后，鐵極附近呈

 

色．
（3）若甲池A極增重12.8g，則乙池C（石墨）

 

極放出氣體在標準狀況下的體積為

 

．

Answer 1

考點：電解原理

專題：

分析：圖示是兩個串聯的電解池，依據電源判斷A為陰極，B為陽極，Fe為陰極，C為陽極；
（1）依據電解原理精煉銅的裝置是粗銅做陽極，精銅做陰極；含銅離子的溶液做電解質溶液；
（2）乙池中是電解飽和食鹽水，溶液中的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大；
（3）甲池是精煉銅，增重12.8g是銅的質量，根據電解反應過程中電極上的電子守恒計算．

解答： 解：圖示是兩個串聯的電解池，依據電源判斷A為陰極，B為陽極，Fe為陰極，C為陽極；
（1）依據電解原理精煉銅的裝置是粗銅做陽極，精銅做陰極；含銅離子的溶液做電解質溶液；所以A極是陰極；材料是精銅；電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu；B為陽極；材料是粗銅；電極反應主要為：Cu-2e^-=Cu²⁺；電解質溶液是CuSO₄溶液；
故答案為：陰；精銅；Cu²⁺+2e^-=Cu；CuSO₄溶液；
（2）乙池中是電解飽和食鹽水，溶液中的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣，2H⁺+2e^-=H₂↑，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大，遇酚酞變紅，即Fe電極附近變紅；故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；紅；
（3）甲池是精煉銅，增重12.8g是銅的質量，物質的量為0.2mol，轉移電子物質的量為0.4mol；根據電解反應過程中電極上的電子守恒計算可知；乙槽陽極電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑放出氣體物質的量為0.2mol；在標準狀況下的體積為4.48L；
故答案為：陽極；4.48L．

點評：本題考查了電解池的工作原理的應用，電極判斷方法，電極反應的書寫，電子守恒的計算應用，串聯的電解池，電極的分析判斷，電路中電子守恒是解題關鍵．