Question

一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入體積固定為2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B （g）?xC（g）．反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為 0.4  mol?L^-1．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為

 

，x=

 

；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度

 

0.8mol?L^-1 （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③若平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為30%，則A的轉(zhuǎn)化率是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：①根據(jù)三段式計(jì)算出1min時各組分的濃度，B的變化量即可解答；
②反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，反應(yīng)速率小于1min時的速率，平衡時C的濃度小于1min時C的濃度的2倍；
③根據(jù)三段式計(jì)算．

解答： 解：①3A（g）+B （g）?xC（g）
起始（mol）3       1        0
變化（mol）3a      a        xa
1min（mol）1.8     1-a      0.8
3-3a=1.8，xa=0.8，
解得a=0.4，x=2，
B的平均反應(yīng)速率為

0.4mol 2L

1min

=0.2mol?L^-1?min^-1，
故答案為：0.2mol?L^-1?min^-1；2；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，A、B的濃度減小，反應(yīng)速率變小，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡時，平衡時C的濃度小于1min時C的濃度的2倍，即小于0.4 mol?L^-1×2=0.8mol?L^-1，故答案為：小于；
③3A（g）+B （g）?2C（g）
起始（mol）3      1         0
變化（mol）3b     b         2b
平衡（mol）3-3b   1-b       2b
平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為

2b

(3-3b)+(1-b)+2b

×100%=30%，解得b=

6

13

，
則A的轉(zhuǎn)化率是

3b

3

×100%=46.2%，
故答案為：46.2%．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，本題注意分析化學(xué)方程式的特征，根據(jù)化學(xué)平衡三段式解答．