下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-的濃度相等的是（　�。�
A、75mL 1.5mol?L-1的CaCl2
B、75mL 2mol?L-1的NH4Cl
C、150mL 1.5mol?L-1的KCl
D、150mL 1mol?L-1的NaCl
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)．
解答： 解：50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1×3=3mol?L-1；
A、75mL 1.5mol?L-1的CaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1.5mol?L-1×2=3mol?L-1，故A正確；
B、75 mL2mol/L NH4Cl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1×1=2mol?L-1，故B錯(cuò)誤；
C、150mL 1.5mol?L-1的KCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1.5mol?L-1×1=1.5mol?L-1，故C錯(cuò)誤；
D、150mL 1mol?L-1的NaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1×1=1mol?L-1，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（　�。�
A、CO+CuO 
  △  
.
 
 Cu+CO2
B、2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
C、2O3
 催化劑 
.
 
3O2
D、Cl2+2FeCl2═2FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、3.01×1023個(gè)氮分子中含有的原子數(shù)為NA
B、18 g水中所含的氫原子數(shù)為3NA
C、1mol H2O分子的質(zhì)量與NA個(gè)H2O分子的質(zhì)量相等
D、1mol H2SO4 約含有氫原子數(shù)為1.204×1024

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g），已知c（SO2）始=0.4mol?L-1，c（O2）始=1mol?L-1經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，則此反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化量為（　　）
A、0.24mol?L-1
B、0.28mol?L-1
C、0.32mol?L-1
D、0.26mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿佛加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（　�。�
A、室溫時(shí)，1L pH=2的NH4Cl溶液中水電離出10-12mol H+
B、常溫常壓下，46g NO2含有的原子數(shù)小于3NA
C、12g石墨含有4NA個(gè)自由移動(dòng)的電子
D、1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，轉(zhuǎn)移電子3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組中，能大量共存的是（　�。�
A、K+、Cu2+、Na+、OH-
B、K+、H+、NO3-、CO32-
C、Ba2+、K+、Cl-、SO42-
D、K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B、pH均相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
C、0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D、將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某淡綠色晶體A可以發(fā)生如圖所示的系列反應(yīng)：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
   C
 

（2）寫出E→A 的離子方程式
 

（3）寫出B→C 的化學(xué)方程式
 

（4）黃色溶液D中大量存在的陰離子有
 
寫出A→D 的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）
催化劑
2CO2（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=566kJ?mol-1
        S（I）+O2=SO2（g）△H2=296kJ?mol-1
則反應(yīng)熱△H=
 
kJ?mol-1
（2）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖a．260℃時(shí)，
 
（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化劑反應(yīng)速率最快．Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是
 
．

（3）工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．某溫度下用1.0mol?L-1的Na2SO3溶液吸收純凈的SO2，當(dāng)溶液中c（SO32-）的濃度降至0.2mol?L-1時(shí)，吸收能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．
①此時(shí)溶液中c（HSO3-）約為
 
mol?L-1；
②此時(shí)溶液pH=
 
．（已知該溫度下SO32-+H+?HSO3-的平衡常數(shù)為K=8×106  L?mol-1，計(jì)算時(shí)SO2、H2SO3的濃度忽略不計(jì)）

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