某淡綠色晶體A可以發(fā)生如圖所示的系列反應：

據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出各物質(zhì)的化學式：A
 
   C
 

（2）寫出E→A 的離子方程式
 

（3）寫出B→C 的化學方程式
 

（4）黃色溶液D中大量存在的陰離子有
 
寫出A→D 的化學方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：紅褐色沉淀C為Fe（OH）3，與硝酸反應得到黃色溶液E為Fe（NO3）3，E與Fe反應得到淺綠色A，則A為Fe（NO3）2，A與氫氧化鈉反應得到白色沉淀B為Fe（OH）2，B在空氣中氧化能得到Fe（OH）3．A與氯氣反應得到黃色溶液D，D為Fe（NO3）3、FeCl3，D與氫氧化鈉反應可以得到Fe（OH）3，據(jù)此解答．
解答： 解：紅褐色沉淀C為Fe（OH）3，與硝酸反應得到黃色溶液E為Fe（NO3）3，E與Fe反應得到淺綠色A，則A為Fe（NO3）2，A與氫氧化鈉反應得到白色沉淀B為Fe（OH）2，B在空氣中氧化能得到Fe（OH）3．A與氯氣反應得到黃色溶液D，D為Fe（NO3）3、FeCl3，D與氫氧化鈉反應可以得到Fe（OH）3，
（1）由上述分析可知，A為Fe（NO3）2，C為Fe（OH）3，
故答案為：Fe（NO3）2；Fe（OH）3；
（2）E→A 的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）B→C 的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）黃色溶液D為Fe（NO3）3、FeCl3混合溶液，溶液大量存在的陰離子有Cl-、NO3-，A→D 的化學方程式：6Fe（NO3）2+3Cl2=4Fe（NO3）3+2FeCl3，
故答案為：Cl-、NO3-；6Fe（NO3）2+3Cl2=4Fe（NO3）3+2FeCl3．
點評：本題考查無機物推斷，側(cè)重考查Fe元素單質(zhì)化合物性質(zhì)、常用化學用語，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是（　�。�
A、加入NaOH溶液B、蒸餾
C、過濾D、用激光筆照射

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol?L-1的AlCl3溶液中Cl-的濃度相等的是（　　）
A、75mL 1.5mol?L-1的CaCl2
B、75mL 2mol?L-1的NH4Cl
C、150mL 1.5mol?L-1的KCl
D、150mL 1mol?L-1的NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將Na2CO3、NaHCO3混合粉末60.1g加熱到質(zhì)量不再減少為止，收集到的氣體在標況下的體積為4.48升，求該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量百分含量是多少？
（2）將該混合物與1mol/L的鹽酸剛好完全反應，需要鹽酸的體積是多少毫升？生成的氣體在標準狀況下的體積是多少升？（不需要寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--有機化學基礎】
A物質(zhì)為重要的有機化合物，可以發(fā)生如圖所示的一系列反應．

已知：①A分子中苯環(huán)上有兩個對位的取代基；可以與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳．
②

③F的分子式為C3H5O2Na．
請回答下列問題：
（1）可選用
 
（填試劑名稱）檢驗C物質(zhì)中的官能團；D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）I分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，則試劑X為
 
．
（3）J可以發(fā)生的反應類型有
 
（填序號）
a．消去反應    b．酯化反應    c．加聚反應     d．縮聚反應
（4）A與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為
 
．
（5）K滿足以下條件，則K的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
①與A物質(zhì)為同系物，且比A分子少一個C原子；
②苯環(huán)上兩個取代基在對位，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應；
③相同物質(zhì)的量的K和A與NaOH溶液反應，消耗NaOH的量相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合恰好中和，則V1、V2、V3的大小關系是
 
；
現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V1、V2、V3的大小關系是
 
；
（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計），則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=
 

（3）氨水和NH4Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列說法錯誤的是
 

A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用       B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解        D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離
E、c（H+）＞c（OH-）                 F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）   H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
Ⅱ．某種甲酸酯水解反應方程式為：
HCOOR （l）+H2O（l）?HCOOH （l）+ROH （l）△H＞0
某小組通過實驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）．反應體系中各組分的起始濃度如下表：
組分 HCOOR H2O HCOOH ROH
物質(zhì)的量濃度/mol?L一1 1.00 1.99 0.01 0.52
甲酸酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應時間（t）的變化如圖：．

根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸酯的平均反應速率，結(jié)果見下表：
反應時間/min 0～5 10～15 20～25 30～35 40～45 50～55 75～80
平均速率/10-3mol?L-1?min-1 1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0
（1）T1溫度下平衡體系中．c（ROH ）為
 
 mol?L一1
（2）15～20min范圍內(nèi)用甲酸酯表示的平均反應速率為
 
 mol?L一1?min一1，（不要求寫出計算過程）．
（3）根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析，從影響反應速率的角度來看，生成物甲酸在該反應中還起到了
 
的作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某藥學雜志報道了一種具有明顯抗癌活性的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示．J是其同分異構(gòu)體，J的合成路線如下（部分產(chǎn)物已略去）：

已知：①CH2=CHR1+CH2=CHR2 
催化劑
 CH2=CH2+R1CH=CHR2
②R-CH2-CH=CH2+Cl2 
500℃
 R-CHCl-CH=CH2+HCl
③核磁共振氫譜圖顯示A分子中不同環(huán)境氫原子個數(shù)比為3：1；F是油脂水解的產(chǎn)物之一，能與水以任意比例混溶；K是一種高分子化合物．
請回答下列問題：
（1）該藥物可能具有的性質(zhì)是
 
（填字母編號）．
a．易溶于水   b．能發(fā)生加成反應    c．能發(fā)生水解反應    d．能發(fā)生取代反應
（2）H分子中含有官能團的名稱是
 
；G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是
 
．
（4）C→D的反應類型為
 
．
（5）寫出下列反應的化學方程式：B→K
 
；F+I→J
 
．
（6）寫出同時滿足下列條件的I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ?mol-1，由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收
 
kJ的熱量．
（3）如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 （1） （2）
3 （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9）
4 （10） （11） （12）
（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．（以上均填元素符號）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的酸是
 
，堿性最強的堿是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
．（以上均填化學式）
（3）（2）和（8）的氣態(tài)氫化物的沸點比較高的是
 
（填化學式），原因是
 
．
（4）在（3）與（4）中，化學性質(zhì)較活潑的是
 
（填元素符號），證明該結(jié)論的化學實驗是
 
．
（5）在（8）和（12）形成的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是
 
（填化學式），證明該結(jié)論的化學實驗是
 
．（用化學方程式表示）

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