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【題目】H、Al、O、N、S、Fe是常見的六種元素。

(1)S位于元素周期表______周期第______族,Fe的基態(tài)原子核外價電子排布式為______;O的基態(tài)原子核外有______種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)用“>”“<”或“=”填空

第一電離能

氧化性

沸點

非金屬性

N______S

Fe3+______ Al3+

NH3______H2O

16O______18O

(3)已知:下列兩個熱化學方程式:

4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣a kJ/mol

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣b kJ/mol

則Al(s)的單質和Fe2O3(s)反應的熱化學方程式是______。

(4)FeSO4溶液可與硝酸發(fā)生反應,寫出此反應的離子方程式,并標出電子轉移的方向和數目____________________________。

【答案】 VIA 3d64s2 8 = Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=﹣(b﹣a)kJ/mol

【解析】

(1)S16號元素,位于元素周期表第三周期第VIA,Fe26號元素,其的基態(tài)原子核外價電子排布式為3d64s2;O的基態(tài)原子核外有8個電子所以有8種運動狀態(tài)不同的電子;
(2)氮的外圍達半滿的穩(wěn)定結構,所以第一電離能大于硫的第一電離能,金屬性越強對離子的氧化性越弱;水在100度下才會沸騰,由液態(tài)轉變?yōu)闅鈶B(tài),而氨氣在常溫狀態(tài)下就為氣態(tài);同位素的化學性質相似;
(3)根據蓋斯定律分析解答;
(4) FeSO4溶液中的亞鐵離子具有還原性與硝酸具有強氧化性,發(fā)生氧化還原反應。

(1)S是16號元素,位于元素周期表第三周期第 VIA族,Fe是26號元素,其的基態(tài)原子核外價電子排布式為3d64s2;O的基態(tài)原子核外有8個電子,所以有8種運動狀態(tài)不同的電子。

因此,本題答案為:三;VIA;3d64s2;8;

(2)氮的外圍達半滿的穩(wěn)定結構,所以第一電離能大于硫的第一電離能所以氮的第一電離能大于硫,鋁的金屬性越強于鐵,所以鐵離子的氧化性強于鋁離子;水在100度下才會沸騰,由液態(tài)轉變?yōu)闅鈶B(tài),而氨氣在常溫狀態(tài)下就為氣態(tài),所以水的沸點高于氨;同位素的化學性質相似,所以兩者非金屬性相同。

因此,本題答案為:>;>;<;=;

(3)4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣a kJ/mol…①,

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣b kJ/mol…②,

(①—②)為:Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=﹣(b﹣a)kJ/mol。

因此,本題答案為:Fe2O3(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=﹣(b﹣a)kJ/mol

(4)FeSO4溶液中的亞鐵離子具有還原性與硝酸具有強氧化性,發(fā)生氧化還原反應,所以電子轉移的方向和數目為:。

因此,本題答案為:。

練習冊系列答案
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A接____(  )接(  )(  )接(  )(  )。(填接口字母,可不填滿)

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