【題目】某溫度時(shí),測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為11,在此溫度下,將pH=12的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合溶液的pH=10,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為( )
A. 1∶9 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 11∶1
【答案】A
【解析】某溫度時(shí),0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11,該氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為c(OH-)=0.01mol/L、氫離子濃度為c(H+)=10-11mol/L,則該溫度下水的離子積為:Kw=c(H+)×c(OH-)=0.01×10-11=10-13;pH=12的強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子濃度為:c(OH-)==0.1mol/L,
pH=2的強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度為:c(H+)=0.01mol/L,pH=10的混合液顯示堿性,該溶液中氫氧根離子濃度為:c(OH-)==0.001mol/L,設(shè)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積分別為xL、yL,則反應(yīng)后的混合液中氫離子濃度為:c(OH-)=0.001mol/L=,解得:x:y=1:9,答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中加入1molM和2molN,發(fā)生反應(yīng):M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s),△H<0,達(dá)到平衡時(shí)生成了1.8 molQ
(1)若維持容器的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始,Q和R按一定的物質(zhì)的量作為起始反應(yīng)物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)Q仍為1.8mol。則R的起始物質(zhì)的量n(R)應(yīng)滿足的條件是:n(R)_________mol。
(2)若升高平衡體系溫度,當(dāng)再次達(dá)到平衡后,測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是:_______________。
(3)若將容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,建立上述平衡之后,M的物質(zhì)的量濃度為a mol·L-1,現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)。
①當(dāng)壓強(qiáng)為原來的1.5倍時(shí),平衡時(shí)M的物質(zhì)的量濃度為m mol·L-1,測(cè)得m=1.5a;
②當(dāng)壓強(qiáng)為原來的10倍時(shí),平衡時(shí)M的物質(zhì)的量濃度為n mol·L-1,測(cè)得n>10a;
試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因:
①1.5倍時(shí):_____________________________________________;
②10倍時(shí):_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,中國的科學(xué)家將C60分子組裝在一單層分子膜表面,在﹣268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩,并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象.下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是( )
A.CO2 B.COCl2 C.C2H4O D.H2O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),用0.10 mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10 mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH 及ZOH,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. YOH 是強(qiáng)堿
B. V(鹽酸)/V(堿)=0.5 時(shí),c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)
C. X++H2OXOH+H+ 的平衡常數(shù)K=10-4
D. 滴定XOH 時(shí)可用酚酞作指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3、N2H4在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用。回答下列問題:
(1)①N2H4 (g) N2(g)+2H2(g) △H1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2
③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3
△H3=___________(用含△H1和△H2的代數(shù)式表示)。
(2)納米鈷的催化作用下,N2H4可分解生成兩種氣體,其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。當(dāng)反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。
該反應(yīng)的△H________(填“>”或“<”)0,N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)T℃時(shí),向一體積為5L 的恒容密閉容器中充入總物質(zhì)的量為2 mol的CO2和NH3,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)====CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。
① 0~60s內(nèi),反應(yīng)速率v(CO2)=________mol/(L·s)
② T℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H、Al、O、N、S、Fe是常見的六種元素。
(1)S位于元素周期表______周期第______族,F(xiàn)e的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為______;O的基態(tài)原子核外有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
(2)用“>”“<”或“=”填空
第一電離能 | 氧化性 | 沸點(diǎn) | 非金屬性 |
N______S | Fe3+______ Al3+ | NH3______H2O | 16O______18O |
(3)已知:下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣a kJ/mol
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣b kJ/mol
則Al(s)的單質(zhì)和Fe2O3(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。
(4)FeSO4溶液可與硝酸發(fā)生反應(yīng),寫出此反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.200mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.0mL0.200 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B. pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C. V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D. V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4﹣O2燃料電池具有放電穩(wěn)定,無污染等優(yōu)點(diǎn),如圖為一用甲烷氧氣燃料電池電解飽和氯化鈉溶液的模型圖。請(qǐng)認(rèn)真讀圖,回答以下問題:
(1)請(qǐng)寫出通入甲烷氣體的一極所發(fā)生的電極反應(yīng)式:____________________,其附近的pH值___(填“不變”或“變大”或“變小”)
(2)如果通入1mol的甲烷完全參與電極反應(yīng),則電路中轉(zhuǎn)移_____________的電子,a電極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是( )
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸
C. 25℃時(shí),圖丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線,則c(HCl)=0.080mol·L-1
D. 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始變化的曲線,則轉(zhuǎn)化率:aA(H2)<aB(H2)
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