5．下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（填序號） （　�。�
A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B．分餾石油時，溫度計的末端必須插入液面下
C．用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體
D．用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
E．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

分析 A．氫氧化鈉能促進(jìn)乙酸乙酯水解；
B．分餾時，溫度計測量餾分溫度；
C．互不相溶的液體可以采用分液方法分離；
D．銀不溶于濃氨水，但能溶于硝酸；
E．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止，不能將硝酸銀溶液滴入氨水中．

解答 解：A．氫氧化鈉能促進(jìn)乙酸乙酯水解，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液，故A錯誤；
B．分餾時，溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球位于燒瓶支管口處，故B錯誤；
C．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，環(huán)己烷和水不互溶，可以采用分液方法分離，故C正確；
D．銀不溶于濃氨水，但能溶于硝酸，應(yīng)該用稀硝酸洗滌，故D錯誤；
E．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止，不能將硝酸銀溶液滴入氨水中，故D正確；
故選CE．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及銀氨溶液制備、物質(zhì)性質(zhì)及分離和提純、除雜等知識點，明確實驗原理及實驗基本操作方法是解本題關(guān)鍵，易錯選項是D，注意從實驗操作規(guī)范性及評價性進(jìn)行分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．
Ⅰ．（1）寫出上圖中A儀器的名稱蒸發(fā)皿
（2）冷凝管的進(jìn)水口為b（填字母）
Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
（1）量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒②（填序號）
①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒等．
（3）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)偏高；
②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處偏低；
③容量瓶事先有水，沒干燥無影響
Ⅲ.200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是40g，取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是5mol/L．將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Ag+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．Na+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-D．Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．如圖中電極a為Ag，電極b為Pt，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)只有c、d兩極上有氣體產(chǎn)生，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到336mL氣體．據(jù)此回答：
（1）直流電源中，M為電源的正（“正”或“負(fù)”）極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是銀，其質(zhì)量為2.16g，AgNO3溶液的濃度不變（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）若將充滿稀硫酸的試管倒置在c、d電極上，當(dāng)試管中收集到一定量的氣體后，斷開電源，c、d極之間連接一靈敏電流計，電流計指針偏轉(zhuǎn)，此時c極為正（填“正”“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量的鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng)．
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴加幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系為Fe（OH）3膠體．
（3）怎樣檢驗制得的物質(zhì)是膠體？用激光筆照射，觀察，有一條光亮的“通路”．
（4）將制得的Fe（OH）3膠體裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)靠近陰極區(qū)附近的顏色逐漸加深，這表明Fe（OH）3膠體粒子帶正（填“正”或“負(fù)”）電荷．
（5）向（2）燒杯中的分散系中逐滴滴入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是Fe（OH）3膠體遇到電解質(zhì)溶液，出現(xiàn)了膠體的聚沉．
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．我國規(guī)定水質(zhì)必須在感官性指標(biāo)、化學(xué)指標(biāo)、病理學(xué)指標(biāo)等方面均達(dá)標(biāo)方可成為生活飲用水．
（1）①感官性指標(biāo)中有一項要求：不得含有肉眼可見物，水應(yīng)澄清透明．為達(dá)到此要求，凈化水時，可以通過加入混凝劑凝聚、沉降，然后通過過濾（填操作名稱）而實現(xiàn)．
②化學(xué)指標(biāo)中含有水源的pH和硬度兩項．測定液體pH的方法是把pH試紙放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液體滴于其上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對照．日常生活中區(qū)分硬水與軟水的常用方法是向水樣中加入肥皂水振蕩，若出現(xiàn)較多泡沫的為軟水，否則為硬水．
③病理學(xué)指標(biāo)中對細(xì)菌的含量有嚴(yán)格的限制．要殺滅細(xì)菌可以向水中加入漂白粉（或氯氣、二氧化氯和臭氧等）等消毒劑，也可以通過蒸餾操作，既殺滅細(xì)菌，又能得到幾乎純凈的水．
（2）為防止災(zāi)后疫情的發(fā)生，某醫(yī)療小分隊用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對災(zāi)民的居住環(huán)境進(jìn)行消毒．要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液300kg，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液10kg，配制的主要步驟是：計算、量取、稀釋．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．分子式為C2H4O2的結(jié)構(gòu)可能有2種，現(xiàn)對其結(jié)構(gòu)進(jìn)行物理方法鑒定：
（1）若為，（請書寫結(jié)構(gòu)簡式）則紅外光譜中應(yīng)該有4個振動吸收；核磁共振氫譜中應(yīng)該有2個峰．
（2）若為，（請書寫結(jié)構(gòu)簡式）則紅外光譜中應(yīng)該有3個振動吸收；核磁共振氫譜中應(yīng)該有2個峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．含有相同氧原子數(shù)的NO和NO2，物質(zhì)的量比為2：1，其質(zhì)量比為30：23，氮原子數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2.0LAlCl3溶液中含Cl-9.03×1023個，則溶液物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．0.1mol/LB．0.25mol/LC．1mol/LD．1.5mol/L

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