Question

15．
Ⅰ．（1）寫出上圖中A儀器的名稱蒸發(fā)皿
（2）冷凝管的進(jìn)水口為b（填字母）
Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL．
（1）量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒②（填序號）
①10ml    ②50ml    ③100ml    ④500ml
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒等．
（3）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)偏高；
②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處偏低；
③容量瓶事先有水，沒干燥無影響
Ⅲ.200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是40g，取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是5mol/L．將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．

Answer 1

分析 I．（1）由圖可知，A為蒸發(fā)皿；
（2）蒸餾實驗中，冷卻水下進(jìn)上出，在冷凝管中時間長，冷卻效果好；
Ⅱ．（1）由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變及容量瓶規(guī)格計算；
（2）稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；
（3）結(jié)合c=$\frac{n}{V}$及不當(dāng)操作分析誤差；
Ⅲ．結(jié)合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算．

解答 解：I．（1）根據(jù)儀器可知，A為蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿；
（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故進(jìn)水口為b，出水口為a，故答案為：b；
II．（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，由于實驗室無240mL容量瓶，故應(yīng)選擇250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL，則所需濃硫酸的體積為27.2mL可知，應(yīng)選擇50mL的量筒，故答案為：②；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250 mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管；250 mL容量瓶；玻璃棒；
（3）①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)，則所量取的濃硫酸的體積偏大，則配制出的稀硫酸的濃度偏高，故答案為：偏高；
②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故答案為：偏低；
③有水，沒干燥，因定容還需要加水，則對所配溶液的濃度無影響，故答案為：無影響；
Ⅲ.200ml 5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是0.2L×5mol/L×40g/mol=40g，溶液具有均一性，則取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是5mol/L．將取出的溶液稀釋至100ml，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是$\frac{0.02L×5mol/L}{0.1L}$=1mol/L，
故答案為：40g；5mol/L；1 mol/L．

點評 本題考查較綜合，涉及實驗儀器及實驗裝置、溶液的配制、物質(zhì)的量的計算等，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識的考查，把握實驗技能及物質(zhì)的量的相關(guān)計算為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．