Question

【題目】（1）寫出下列物質的化學式:

膽礬_____________________ 鐵紅_____________________

蘇打_____________________ 明礬__________________

（2）把SO2氣體通入品紅溶液中，現象為_____，將該溶液加熱后，現象為________。把Cl2通入紫色石蕊試液中，現象為_____，將SO2通入紫色石蕊試液中，現象為______。

（3）工業(yè)上將氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉．寫出該反應的化學方程式_____，在該反應中，氧化產物是_____（用化學式表示）。

（4）碳酸氫鈉可用作治療胃酸（主要含鹽酸）過多的藥劑，寫出該反應的離子方程式________

（5）常用來作為潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的是_____________，它的顏色為______；

（6）在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸 ，給試管加熱，使之反應。若銅片還有剩余，硫酸_______消耗完畢（填“已”或“沒有”），其理由是_____________;繼續(xù)向上述溶液中加入下列________物質，銅片會繼續(xù)溶解。

A.KNO3 　 B.FeCl3　　　C.鹽酸　　　　　D.氫氧化鈉

Answer 1

【答案】CuSO4·5H2O Fe2O3 Na2CO3 KAl(SO4)2·12H2O 品紅褪色 溶液變紅 溶液先變紅后褪色 溶液變紅 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O Ca(ClO) 2 HCO3- + H+ = CO2 ↑+ H2O Na2O2 淡黃色 沒有 濃硫酸變稀，稀硫酸不與銅反應 AB

【解析】

（1）膽礬為CuSO4·5H2O，氧化鐵俗稱鐵紅，化學式為Fe2O3，蘇打的化學式為Na2CO3，明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O；

答案為CuSO4·5H2O；Fe2O3；Na2CO3；KAl(SO4)2·12H2O；

（2）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，即SO2氣體通入品紅溶液中的現象是品紅褪色；SO2與品紅溶液結合生成不穩(wěn)定的物質，受熱易恢復原來的顏色，即加熱該溶液后，現象是溶液變紅；Cl2溶于水，發(fā)生Cl2＋H2O HCl＋HClO，鹽酸使石蕊變紅，HClO具有漂白性，則現象是先變紅后褪色；SO2通入到石蕊中，溶液只變紅；

答案為品紅褪色；溶液變紅；溶液先變紅后褪色；溶液變紅；

（3）Cl2能與Ca(OH)2發(fā)生：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，氧化產物是還原劑被氧化得到，即該反應中的氧化產物是Ca(ClO)2；

答案為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；Ca(ClO)2；

（4）碳酸氫鈉與鹽酸反應的離子方程式為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；

答案為HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；

（5）常用作潛水艇和呼吸面具中氧氣來源的是Na2O2，它是淡黃色粉末；

答案為Na2O2；淡黃色；

（6）銅單質只與濃硫酸反應，不與稀硫酸反應，隨著反應進行，濃硫酸濃度降低，達到某一濃度反應將會停止，即硫酸沒有消耗完畢；

A、加入KNO3，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能將Cu氧化，即加入KNO3后，銅片會繼續(xù)溶解，故A符合題意；

B、Cu和FeCl3發(fā)生Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，銅片溶解，故B符合題意；

C、銅不與鹽酸反應，銅片不溶解，故C不符合題意；

D、銅不與NaOH反應，銅片不溶解，故D不符合題意；

答案為：沒有；濃硫酸變稀，稀硫酸不與銅反應；AB。