Question

【題目】有一鎂鋁合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的鹽酸中，恰好反應完。

(1)關于合金的下列說法正確的有________。

A．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成

B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大

C．鎂鋁熔成合金的過程是一個化學過程

D．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低

E．合金具備金屬的特性

(2) 該合金中鎂鋁的質量分別為________g、________g。

(3) 反應中共收集到標況下的氫氣的體積為___________L。

(4)向反應后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好達到最大值，需要加入NaOH________L。

Answer 1

【答案】BDE 24g 27g 56 1

【解析】

(1) 合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)融合在一起形成的具有金屬特性的物質，合金的硬度一般比成分金屬大，熔點一般比成分金屬低。

(2) 鎂鋁合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的鹽酸中，恰好反應完，則反應后所得溶液為MgCl2和AlCl3的混合液；設合金中鎂的物質的量為amol、鋁的物質的量為bmol，則24a+27b=51；另外反應后MgCl2和AlCl3的混合液為電中性，則：2a+3b=5；

(3)根據電子守恒即可解得反應中生成氫氣的物質的量。

(4) 向反應后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，當沉淀恰好達到最大值時，所得溶液為NaCl，由電荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)。

(1) A．合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)融合在一起形成的具有金屬特性的物質，故A錯誤；

B．合金的硬度一般比成分金屬大，故B正確；

C．鎂鋁熔成合金的過程是一個物理過程，故C錯誤；

D．合金的熔點一般比成分金屬低，，故D正確；

E．合金是具有金屬特性的物質，故E正確；

故答案為BDE；

(2) 鎂鋁合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的鹽酸中，恰好反應完，則反應后所得溶液為MgCl2和AlCl3的混合液；設合金中鎂的物質的量為amol、鋁的物質的量為bmol，則24a+27b=51；另外反應后MgCl2和AlCl3的混合液為電中性，則：2a+3b=5；解方程組24a+27b=51、2a+3b=5得：a=b=1，故鎂鋁合金中Mg的質量為1mol×24g/mol=24g、Al的質量為1mol×27g/mol=27g；

(3) 設反應中生成氫氣的物質的量為nmol，根據電子守恒可得1mol×2+1mol×3=nmol×2，解得：n=2.5，則所得氫氣在標況下的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L；

(4) 向反應后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，當沉淀恰好達到最大值時，所得溶液為NaCl，由電荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)=1L×5 mol·L－1=5mol，則所加NaOH溶液中NaOH的物質的量為5mol，溶液體積為=1L。