12．關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．將鈉塊投入到硫酸銅溶液中，可析出單質(zhì)銅
B．將鈉塊長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中的最終產(chǎn)物是Na2CO3
C．Na2O與Na2O2陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同
D．Na2O2能使品紅溶液褪色且原理與SO2相同

分析 A、鈉和鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)，如果能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則再發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
B、因鈉與空氣中氧氣極易反應(yīng)，致使鈉表面變暗，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫氧化鈉是強(qiáng)堿與空氣中的酸性氣體反應(yīng)，生成白色帶結(jié)晶水的固體Na2CO3.10H2O，十水碳酸鈉易風(fēng)化生成白色粉末碳酸鈉；
C、Na20是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，Na202是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物；
D、Na2O2能使品紅溶液褪色是過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，而SO2生成無(wú)色不穩(wěn)定的大分子．

解答 解：A、鈉投入硫酸銅溶液時(shí)，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以得不到金屬單質(zhì)銅，故A錯(cuò)誤；
B、因鈉與空氣中氧氣極易反應(yīng)，致使鈉表面變暗，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫氧化鈉是強(qiáng)堿與空氣中的酸性氣體反應(yīng)，生成白色帶結(jié)晶水的固體Na2CO3.10H2O，十水碳酸鈉易風(fēng)化生成白色粉末碳酸鈉，故B正確；
C、Na20是由鈉離子和氧離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，所以陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：2，Na202是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：2，故C正確；
D、Na2O2能使品紅溶液褪色是過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，而SO2生成無(wú)色不穩(wěn)定的大分子，所以?xún)傻耐噬脑聿煌�，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鈉的性質(zhì)與用途，注意知識(shí)的積累，學(xué)生要知道二氧化硫的漂白是生成無(wú)色不穩(wěn)定的大分子，而過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

（1）A中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基、羧基．
（2）B與足量氫氣充分反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）D發(fā)生聚合反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）A能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種有特殊香味的物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（5）關(guān)于上述四種物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是bd．
a．都能與Na反應(yīng)放出H2
b．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．A和C均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
d．1molC最多能與4molBr2發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見(jiàn)金屬．A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、空間構(gòu)型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族．圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物甲的電子式為．
（2）F元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族穩(wěn)定性：A2C大于  A2E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10-18 mol2•L-2，常溫下將1.0×10-5mol•L-1的Na2E溶液與含F(xiàn)SO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀F E生成，則所需的FSO4的濃度要求大于或等于2.5×10-12 mol/L．（忽略混合后溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列除雜方法錯(cuò)誤的是（　　）
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ACuFe鹽酸過(guò)濾
BAlCl3NaAlO2鹽酸-
CFeCl2溶液FeCl3Fe-
DNaHCO3溶液Na2CO3CO2-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．則下列判斷不正確的是（　　）
A．若有0.2mol氧化劑反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol
B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，生成8.96LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，有0.050molKNO3被氧化
D．KNO3的氧化性強(qiáng)于N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．僅用新制氫氧化銅懸濁液（可以加熱）不能通過(guò)化學(xué)方法完成對(duì)葡萄糖溶液、乙醇和乙酸溶液的鑒別
B．利用加碳酸鈉飽和溶液和分液的方法可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
C．CH3CH2CH2OH和CH3CH2CH2Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目相同
D．石油的分餾、裂化，煤的干餾，都是通過(guò)化學(xué)變化獲得新物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．由CH4、O2、N2組成的混合氣體在同溫、同壓下與CO的密度相同，則該混合氣體中CH4、O2、N2的體積比可能是（　�。�
A．1：1：1B．1：1：3C．1：3：1D．3：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于“摩爾”的理解不正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際單位制中的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位
C．摩爾簡(jiǎn)稱(chēng)摩，它的符號(hào)是molD．1 mol氧原子可表示為“1 mol O”

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列事實(shí)可以說(shuō)明 苯分子結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵和C=C雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是   ①苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色  ②苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)  ③鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)  ④苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等（　　）
A．全部B．只有①④C．只有①③④D．只有①②④

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