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17．下列敘述正確的是（　　）
A．僅用新制氫氧化銅懸濁液（可以加熱）不能通過化學方法完成對葡萄糖溶液、乙醇和乙酸溶液的鑒別
B．利用加碳酸鈉飽和溶液和分液的方法可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
C．CH3CH2CH2OH和CH3CH2CH2Cl的同分異構體數目相同
D．石油的分餾、裂化，煤的干餾，都是通過化學變化獲得新物質的工業(yè)生產方法

分析 A．葡萄糖溶液、乙醇和乙酸溶液分別與新制氫氧化銅懸濁液混合的現象為：磚紅色沉淀、無現象、藍色溶液；
B．飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；
C．CH3CH2CH2OH的同分異構體有醇、醚等；
D．石油的分餾與混合物沸點有關，無新物質生成．

解答 解：A．葡萄糖溶液、乙醇和乙酸溶液分別與新制氫氧化銅懸濁液混合的現象為：磚紅色沉淀、無現象、藍色溶液，現象不同，可鑒別，故A錯誤；
B．飽和碳酸鈉溶液吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，與乙酸乙酯分層后，分液可除雜，故B正確；
C．CH3CH2CH2OH的同分異構體有醇、醚等，若只有醇時與CH3CH2CH2Cl的同分異構體數目相同，故C錯誤；
D．石油的分餾與混合物沸點有關，無新物質生成，為物理變化，而石油的裂化、煤的干餾都是通過化學變化獲得新物質的工業(yè)生產方法，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用及同分異構體判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)時應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．過濾時，將待過濾的物質沿玻璃棒倒入過濾器時，玻璃棒下端應靠在三層濾紙?zhí)?/td>
C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中
D．蒸餾操作時，溫度計應插入在溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知：硝酸銅受熱易分解．
170℃時，2Cu （NO3）2$\stackrel{△}{→}$2CuO+4NO2↑+O2↑開始分解，至250℃分解完全．（其中2NO2?N2O4，2NO2→2NO+O2等反應忽略不計）．
800℃時，4CuO$\stackrel{高溫}{→}$2Cu2O+O2↑ 開始分解，至1000℃以上分解完全．
（1）取5.64g無水硝酸銅，加熱至1000℃以上，將生成的氣體導入足量的NaOH溶液充分吸收后，還有逸出的氣體是O2（填分子式），體積（標準狀況）為0.168L；將吸收液加水稀釋到100mL，此溶液中NO3-的物質的量濃度為0.6mol/L．
（2）取5.64g無水硝酸銅加熱至某溫度分解后的殘留固體中含有1.60g CuO，則殘留固體的質量可能是2.32g或3.48g
實驗證明，當溫度達到1800℃時，Cu2O也會發(fā)生分解：2Cu2O$\stackrel{1800℃}{→}$4Cu+O2↑
（3）取8.00g CuO，加熱到1800℃左右，冷卻后稱得質量為6.88g，通過計算求出反應后剩余固體中各成分的物質的量之比．
（4）取8.00g CuO，通入一定量H2并加熱，使其部分還原為Cu和Cu2O，且其中n （Cu2O）：n （Cu）=x．將此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O），充分反應后過濾得到Cu y g，試求未被還原的CuO的物質的量0.1-$\frac{y+2xy}{64（x+1）}$（用含x、y的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法錯誤的是（　�。�
A．和CO2反應生成可降解聚合物，該反應符合綠色化學原則
B．正丁烷的二氯代物有5種（不考慮立體異構）
C．乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛，該反應屬于氧化反應
D．淀粉、纖維素、麥芽糖均屬于糖類，在一定條件下都可以水解得到葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．關于鈉及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．將鈉塊投入到硫酸銅溶液中，可析出單質銅
B．將鈉塊長時間暴露在空氣中的最終產物是Na2CO3
C．Na2O與Na2O2陰陽離子個數比相同
D．Na2O2能使品紅溶液褪色且原理與SO2相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗．
實驗I  制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗．
（1）盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是分液漏斗．
（2）A中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）B中生成氯酸鉀的離子反應方程式是3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O．
（4）若對調B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產率，原因是水把Cl2中的HCl除去，減少KOH的損失，可提高KClO3的產率．
實驗II  測定圓底燒瓶中反應殘余液中鹽酸的濃度
圓底燒瓶中所發(fā)生的反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：采用酸堿中和滴定法測定．
乙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列實驗：
①進行甲方案實驗：準確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數后作為試樣．
a．量取試樣20.00ml，用0.10mol•L-1NaOH標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液24.00ml，則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為0.12mol•L-1；
b．重復滴定三次后獲得實驗結果．
②進行乙方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉移到殘余清液中，否則會造成實驗結果偏低．
（ii）反應完畢，讀取H2的體積，讀數時應注意：a．冷卻至室溫b．調整量氣管與漏斗內液面相平c．視線與凹液面最低處相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物中，屬于酸式鹽的是（　　）
A．NaClB．NaHCO3C．Cu（OH）2D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

6．一塊表面已部分氧化的鈉質量為0.77g，放入10g水中后，得到氫氣的質量是0.02g．
求：（1）鈉表面的氧化鈉的質量是多少？
（2）所得溶液的溶質的質量分數是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關NA敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1molSO3的氣體體積為22.4L
B．1mol鐵粉與過量Cl2反應時，轉移電子數為2NA
C．含有2NA個氧原子的D2O質量為40g
D．16gO2分子中含有的氧原子數為0.5NA

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