【題目】在乙酸和乙醇的反應中，濃硫酸的作用是

A.脫水作用B.催化作用C.催化、吸水作用D.氧化作用

【答案】C

【解析】

實驗室制備乙酸乙酯時，發(fā)生CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應為可逆反應，為提高反應物的產(chǎn)率，加入濃硫酸除起到催化劑的作用之外，還起到吸水劑的作用，有利于反應向正方向進行，提高產(chǎn)率。

A．該反應生成物為乙酸乙酯，沒有乙烯生成，則濃硫酸沒有起到脫水作用，選項A錯誤；

B．該反應在一般條件下難以進行，濃硫酸在反應中主要起到催化劑的作用，選項B錯誤；

C．由分析可知，該反應中濃硫酸起到催化劑和吸水劑的作用，選項C正確；

D、該反應不是氧化還原反應，屬于取代反應類型，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前20號元素M、N、R、Q、Z的原子序數(shù)依次遞增，M與Z、N與Q分別同主族，M、N形成的常見化合物有M2N、M2N2，由該5種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑。下列敘述錯誤的是（ ）

A.化合物X中含有離子鍵和共價鍵

B.簡單離子半徑由大到小的順序為ZRQN

C.N、Q分別與Z形成化合物的水溶液均呈堿性

D.R、Q、Z的最高價氧化物的水化物間能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在2L的密閉容器中，氣體X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）該反應的化學方程式為_________________________.

（2）0~10s內(nèi)，X的化學反應速率為___________________.

（3）該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示：

T/℃

100

220

830

1000

1200

K

45.00

32.00

1.00

0.60

0.38

則該反應的ΔH__________0 (填“>”、“<”或“=”)

（4）830℃時，在容積為10L的恒容密閉容器中充入5molX氣體、7.8molY氣體和7.1mol Z氣體，此時υ(正)_______υ(逆) (填“>”、“<”或“=”)

（5）上圖所示反應的溫度為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】300mLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+為1.62 克，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶夜300ml，反應后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為

A. 0.4 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.1 mol/L D. 0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象___。

（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。（填序號）

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（4）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為__，漂白粉敞放于空氣中會失效，請寫出失效所發(fā)生反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙醇制取乙烯，并驗證乙烯的性質(zhì)。完成下列填空：

（1）實驗室制取乙烯的化學方程式為：________________________________________

（2）可用于制取乙烯的發(fā)生裝置是____________。（選填編號）

（3）反應液加入碎瓷片的目的是：_______________________。

（4）制得的乙烯中常含有SO2和CO2 ，設計實驗證明乙烯能使溴水褪色。（畫出裝置圖）____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莫爾鹽的化學式為（相對分子質(zhì)量為392），能溶于水，不溶于乙醇，是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。下面是某學習小組設計制備少量莫爾鹽的實驗裝置及步驟�；卮鹣嚓P(guān)問題：

步驟一：制取莫爾鹽

（1）連接裝置，檢查裝置氣密性后加入藥品。在錐形瓶中加入鐵屑和少量的碳粉，在三頸燒瓶中加入晶體．加入少量碳粉的作用是_____。

（2）向分液漏斗中注入稀硫酸后，關(guān)閉活塞，打開、，待稀硫酸注入錐形瓶后關(guān)閉。裝置中反應的離子方程式為______。

（3）待大部分鐵粉溶解后，打開、關(guān)閉，此時可以看到的現(xiàn)象為_____，原因是_____。

（4）關(guān)閉活塞、，采用100℃水浴蒸發(fā)中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、____（填操作名稱）、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量，保持溶液的在1~2之間，其目的為_____。

（5）裝置的作用為______。

步驟二：測定莫爾鹽樣品的純度

（6）稱取所得莫爾鹽樣品，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成溶液，取溶液加入稀硫酸，用的溶液滴定，達到滴定終點時消耗溶液．滴定反應的離子方程式為________，該樣品的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體A，B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A＋BaC＋2D，經(jīng)5min后，此時氣體C為0.2mol；又知在此反應時間內(nèi)，D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，下面的結(jié)論正確的是(　　)

A.此時，反應混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率40%

C.A的平均反應速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的處理方法有以下兩種：

①堿液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反應原理如下：

NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2；2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2

②氨的催化氧化法，反應原理是：NOx + NH3N2 + H2O

現(xiàn)將標準狀況下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，恰好反應完全，且測得反應后溶液中n(NO2-)∶n(NO3-) = 4∶1，下列說法正確的是

A. 混合氣體中V(N2O4) = 0.336 L

B. 混合氣體中n(NO)∶n(NO2) = 1∶5

C. NOx能夠完全被Na2CO3溶液吸收，則x ≤ 1.5

D. 如采用氨的催化氧化法處理，理論消耗n(NH3) = mol

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