【題目】20號(hào)元素M、N、R、Q、Z的原子序數(shù)依次遞增,MZ、NQ分別同主族,M、N形成的常見化合物有M2N、M2N2,由該5種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.化合物X中含有離子鍵和共價(jià)鍵

B.簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>ZRQN

C.N、Q分別與Z形成化合物的水溶液均呈堿性

D.R、QZ的最高價(jià)氧化物的水化物間能相互反應(yīng)

【答案】B

【解析】

5種元素組成的某結(jié)晶化合物X常用作凈水劑,X可能為明礬KAl(SO4)212H2OKH、OS同主族,HO能形成H2OH2O2,符合題意,故M、N、R、Q、Z分別為HO、AlS、K。

A.綜上分析,XKAl(SO4)212H2O,分子中既含鉀離子、鋁離子與硫酸根離子的離子鍵又含硫原子與氧原子、氫原子與氧原子的共價(jià)鍵,A正確;

B.離子電子層數(shù)越多半徑越大,層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大半徑越小,則NR、QZ對(duì)應(yīng)的離子半徑由小到大的是S2->K+>O2->Al3+,應(yīng)為QZNRB錯(cuò)誤;

C.NZ形成化合物K2O、K2O2與水反應(yīng)生成KOHQZ形成的化合物為K2S,易水解使溶液均呈堿性,C正確;

D. RQ、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸、氫氧化鉀,氫氧化鋁具有兩性,能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng),故硫酸與氫氧化鉀均能和氫氧化鋁反應(yīng),D正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是

A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為:

C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.某主族元素的電離能I1I7數(shù)據(jù)如表所示(單位:kJ/mol),可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅣA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為l molL-1 的鹽酸和NH4Cl溶液,將溫度和pH 傳感器與溶液相連,往瓶中同時(shí)加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的下列說法,正確的是

A.P點(diǎn)溶液c(NH4+) + 2c(Mg2+) >c(Cl-)

B.反應(yīng)劇烈程度:NH4Cl >HCl

C.Q點(diǎn)溶液顯堿性是因?yàn)?/span>MgCl2發(fā)生水解

D.1000s后,鎂與NH4Cl溶液反應(yīng)停止

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯( NOCl) 是有機(jī)合成中的重要試劑為黃色氣體或紅褐色液體(熔點(diǎn)- 64. 5℃,沸點(diǎn)-5.5℃),具有刺鼻惡臭味,遇水和潮氣水解,有多種方法制備。

(1)方法一:將5 g 經(jīng)300℃下干燥了 3h 并研細(xì)的 KCl 粉末裝入 50 mL 帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓,在減壓下通入0. 002 mol NO2。反應(yīng) 12 ~ 36 min 即可完成,NO2紅棕色消失 ,出現(xiàn)黃色亞硝酰氯,同時(shí)還得到一種鹽。寫出亞硝酰氯的電子式________,該方法制備NOCl的化學(xué)方程式為_________________,氯化鉀需要干燥的原因是_______________。

(2)方法二:實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl),檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品打開 K2,然后再打開___________(填“K1"“K3 通入一段時(shí)間氣體,其目的為______,然后進(jìn)行其他操作,當(dāng) Z 有一定量液體生成時(shí),停止實(shí)驗(yàn)。寫出X 裝置中反應(yīng)的離子方程式_____________________ 。

(3)測(cè)定產(chǎn)品純度:取(2)w g Z 中液態(tài)產(chǎn)品溶于蒸餾水,配制成250 ml 溶液;用酸式滴定管準(zhǔn)確量取25. 00mL 所配溶液于錐形瓶中,滴加幾滴 K2CrO4溶液作指示劑,用滴定管盛裝 c mol·L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為V mL。[已知:Ksp( AgCl ) =1.56 ×10-10 ,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,Ag2CrO4為磚紅色固體,忽略雜質(zhì)參與反應(yīng)]

①盛裝AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管是____(填“酸式”或“堿式”)棕色滴定管;判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是_____________________。

②該產(chǎn)品純度為_____________(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近,科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料——蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是

A. 該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B. 石墨烯與金剛石互為同素異形體

C. Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物,Na2CO3屬于鹽

D. 自然界中碳元素有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究團(tuán)隊(duì)在優(yōu)化催化劑的基礎(chǔ)上,通過調(diào)節(jié)電極的孔道和疏水性增加CO的擴(kuò)散速率,實(shí)現(xiàn)了高選擇性將CO電解還原制備乙烯,如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.碳紙/聚四氟乙烯電極為陰極

B.聚四氟乙烯的作用是吸附并增加CO的濃度

C.為了維持電解的效率,離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜

D.碳紙上生成C2H4的電極反應(yīng)式為:2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2作為綠色氧化劑被應(yīng)用于廢水處理、造紙和化學(xué)合成等行業(yè)。

1)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=285.8kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O2(l) ΔH2=135.8kJ·mol-1

H2(g)O2(g)的反應(yīng)中,在熱力學(xué)上更有利的產(chǎn)物是__,原因是__。

②常溫下,H2O2分解的熱化學(xué)方程式為__。

2)我國(guó)科學(xué)家使用Ag9團(tuán)簇作催化劑,研究H2O2的合成。各步驟的活化能和反應(yīng)熱,如表所示,利用計(jì)算機(jī)模擬反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài),表示被催化劑吸附的物種)。

Ag9團(tuán)簇上生成H2O2的活化能Ea和反應(yīng)熱

步驟

過渡態(tài)

Ea/kJmol-1

/ kJmol-1

A

Ag9O2+H2 Ag9OOH

TS1

74.1

+68.7

B

H—Ag9OOH+ H2H—Ag9—HH2O2

TS2

108.7

-27.2

C

H—Ag9—H+ O2HOOAg9—H

TS3

78.4

-75.4

D

HOOAg9—HAg9H2O2

TS4

124.7

+31.3

①通過降低步驟___(填字母)的能壘(活化能),可以較大幅度提高合成反應(yīng)的速率。

②反應(yīng)歷程中23斷裂的化學(xué)鍵為___(填序號(hào))。

A.O2中的氧氧鍵 B.H2中的氫氫鍵 C.Ag9OOH中的氧氫鍵

3)利用陰陽極同步放電產(chǎn)生H2O2和過硫酸銨[(NH4)2S2O8]的原理如圖所示。陽極上放電的離子是___,陰極的電極反應(yīng)式為___。

4)常溫下,H2O2分解速率方程v=0.0625·c(H2O2)mg·L-1·s-1,c(H2O2)隨時(shí)間變化如下表:

C(H2O2) (mgL-1)

10000.0

8000.0

4000.0

2000.0

1000.0

分解時(shí)間(s)

0

7

23

39

55

①當(dāng)c(H2O2)=8000.0mg·L-1時(shí),v=__mg·L-1·s-1;

②當(dāng)c(H2O2)降為5000.0mg·L-1時(shí),分解時(shí)間為___s。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。合成氣(主要成分為CO、CO2H2)是重要的化工原料,可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚(CH3OCH3)。

已知:① CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.0kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+41.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H3=-24.5 kJ·mol-1

1)工業(yè)上用CO2H2在一定條件下反應(yīng)直接制備二甲醚,主反應(yīng)為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大,應(yīng)該采取的措施是__________________________________;。

②一定條件下,上述主反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________(填標(biāo)號(hào))

a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 bH2的轉(zhuǎn)化率增大

c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的變小

③在某壓強(qiáng)下,制備二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖(a)所示。T1溫度下,將6molCO212molH2充入10L的密閉容器中, 5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CH3OCH3)=__________;KA、 KB、 KC三者之間的大小關(guān)系為___________。

2)在適當(dāng)條件下由COH2直接制備二甲醚,另一產(chǎn)物為水蒸氣。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________________。

CO的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖(b)所示,請(qǐng)解釋290℃后升高溫度,CH3OCH3產(chǎn)率逐漸走低的原因可能是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在乙酸和乙醇的反應(yīng)中,濃硫酸的作用是

A.脫水作用B.催化作用C.催化、吸水作用D.氧化作用

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同步練習(xí)冊(cè)答案