【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是 _______________。

(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?_____(填),其原因是 ______________________。

(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

中和熱

H

t1

t2

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C4.18kJ·℃-1· kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3

①計算完成上表數(shù)據(jù)計算結(jié)果。(保留小數(shù)點后一位)

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________________

(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果____(填)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,會使測定結(jié)果H_____(填偏大”、 “偏小)影響。

【答案】 量筒、溫度計 金屬易導(dǎo)熱,熱量散失導(dǎo)致誤差大 -56.8(-56.85)kJ/mol NaOH (aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H=-56.8kJ/mol 偏大

【解析】(1)中和熱的測定過程中,需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積,需要使用溫度計測量溫度,所以還缺少量筒和溫度計;因此,本題正確答案是:量筒;溫度計;
(2)不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒,因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體,熱量損失大;因此,本題正確答案是:否;銅絲導(dǎo)熱性良好,會對中和熱的計算造成影響;
(3)第1次反應(yīng)前后溫度差為:3.3,第2次反應(yīng)前后溫度差為:3.5,2次溫度差的平均值為3.4℃, 50mL0.5molL-1鹽酸、0.55molL-1NaOH溶液的質(zhì)量和為:m=100mL×1g/mL=100g,c=4.18J/(g),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.4℃=1.4212kJ,即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ,所以生成1mol的水放出熱量為;1.4212kJ×=-56.85kJ,即中和熱△H=-56.85kJmol-1,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.85kJmol-1;
因此,本題正確答案是:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.85kJmol-1;
(4)KOH代替NaOH都是強堿,符合中和熱的概念,對測定結(jié)果無影響; 若用醋酸代替HCl做實驗,因為醋酸是弱電解質(zhì),電離需要吸熱,所以會使測定結(jié)果△H偏大,因此,本題正確答案是:無.偏大。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】姜黃素有抗氧化、保肝護肝、抑制腫瘤生長等功能。它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示

已知:

下列有關(guān)姜黃素的說法正確的是

A. 姜黃素在一定條件下能發(fā)生水解、加成、氧化反應(yīng)

B. 1個姜黃素分子一定有15個原子共平面

C. 1mol姜黃素在鎳(Ni)、加熱條件下最多10molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 姜黃素的分子式為C21H18O6

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【題目】用于研究有機物的方法錯誤的是( )

A.蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物

B.燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法

C.核磁共振氫譜通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量

D.對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團

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【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )

A.NaC1固體B.液態(tài)H2SO4C.葡萄糖D.熔融的NaOH

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【題目】在標準狀況下,下列物質(zhì)所占體積最大的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(

A.18gH2OB.NA個氮氣分子C.44.8L HCLD.含有5NA個氫原子的H2

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A. 0.1molB. 0.2molC. 0.3molD. 0.4mol

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【題目】元素周期表長周期共有18個縱行,從左到右排為18列,即堿金屬是第1列,稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定,下列說法正確的是(

A. 9列元素中沒有非金屬

B. 15列元素的原子最外層的電子排布是ns2np5

C. 最外層電子排布為ns2的元素一定在第2

D. 11、12列為d區(qū)的元素

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( )

A. 3 mol NO2與水充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移NA個電子

B. 常溫常壓下,18 g H2O含有3NA個原子

C. 1 L 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中含有0.1 NAHCO

D. 標準狀況下,2.24 L乙醇含有0.1NACH3CH2OH分子

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【題目】1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進行如下反應(yīng):A(g) B(g)+C(g)

ΔH=+85.1 kJ·mol1

反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題:

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為________________________

(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為________,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________,列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______________________________。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n________mol,n(A)=________mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù),計算:a=________。

反應(yīng)時間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律,得出的結(jié)論是______________________________________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(A)________mol·L1。

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