【題目】1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g) B(g)+C(g)

ΔH=+85.1 kJ·mol1

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時(shí)間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題:

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為________________________

(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為________,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______________________________。

(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n________mol,n(A)=________mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算:a=________。

反應(yīng)時(shí)間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律,得出的結(jié)論是______________________________________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)________mol·L1

【答案】 升高溫度、降低壓強(qiáng) (-1)×100% 94.1% 1.5 mol·L1 0.10× 0.10×(2-) 0.051 達(dá)到平衡前每間隔4 h,c(A)減少約一半 0.013

【解析】試題分析:(1) 由于反應(yīng)A(g)B(g)C(g) ΔH =+85.1kJ·mol1的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng),所以欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,是平衡正向移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)原理,應(yīng)采取的措施為升高溫度或降低壓強(qiáng)。(2)根據(jù)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量的關(guān)系可知,壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量的比。由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為αA==;平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為αA=(9.53-4.91)÷4.91×100%=94.1%;反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(1-94.1%×0.10 mol/L、94.1%×0.10 mol/L94.1%×0.10 mol/L。所以平衡常數(shù)K=94.1%×0.10 2÷1-94.1%×0.10=1.5;(3由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),由于對(duì)氣體來說,在相同的條件下,體積比等于物質(zhì)的量的比,等于壓強(qiáng)的比,所以n=0.1×;n(A)= 0.1×2-);4-0):(0.10-a=(8-4):(a-0.026),解得a=0.051.根據(jù)表格中物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系可看出:每間隔4小時(shí),A的濃度為原來的一半。由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度.假設(shè)c(A)="x," x="0.026mol/L÷2=" 0.013mol/L.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是 _______________。

(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?_____(填),其原因是 ______________________

(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí) 驗(yàn)

中和熱

H

t1

t2

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容C4.18kJ·℃-1· kg-1,各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

①計(jì)算完成上表數(shù)據(jù)計(jì)算結(jié)果。(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________________________

(4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果____(填)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),會(huì)使測(cè)定結(jié)果H_____(填偏大”、 “偏小)影響。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t ℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為

ρ g·cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含NH的物質(zhì)的量為b mol。下列敘述中正確的是(  )

A. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol·L1

B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w×100%

C. 溶液中c(OH) mol·L1

D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬在高溫下易分解,用右圖裝置檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物加熱裝置已略去)。化學(xué)方程式為:2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。二氧化硫的沸點(diǎn)為-10℃,三氧化硫的沸點(diǎn)為44.8℃。其中b為干燥的試管。下列有關(guān)說法不正確的是

A. SO2是還原產(chǎn)物,Fe2O3是氧化產(chǎn)物

B. b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論上為29.5%

C. 將反應(yīng)后的氣體通入氯化鋇溶液中,產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4

D. 將反應(yīng)后的氣體通入硝酸鋇溶液中產(chǎn)生的沉淀為只有BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測(cè)定1 mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實(shí)驗(yàn)操作的步驟如下:

按下圖裝配實(shí)驗(yàn)裝置。

洗凈試管然后充分干燥。

向500 mL燒瓶里裝滿水,向500 mL燒杯里加入少量水把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水在中間不要留下氣泡,然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。

稱得試管的質(zhì)量為14.45 g,往試管里加入KClO3和MnO2的混合物,再稱其質(zhì)量為15.95 g。

打開彈簧夾,把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致,再關(guān)閉彈簧夾,然后把燒杯中的水倒掉。

打開彈簧夾加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體,即水不再流向燒杯時(shí)為止。

反應(yīng)完畢后把裝置冷卻到室溫。

調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致,然后再關(guān)閉彈簧夾。

500 mL量筒測(cè)量燒杯里水的體積為285.0 mL把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL。

再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。

(1)在操作,裝置冷卻時(shí)玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中,不能離開水面其理由是 。

(2)簡(jiǎn)述操作的必要性即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度,使燒瓶和燒杯中的水面一致? 。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為 L;混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R、W均為元素周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;X2-Y+有相同的核外電子排布;Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子最多;W為金屬元素,XW形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)。回答下列問題(相關(guān)問題均用元素符號(hào)或化學(xué)式表示):

(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是_____________________。

(2)Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是_______________。

(3)XZ中電負(fù)性較大的是_________;Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X單質(zhì)的制取,此酸根離子的空間構(gòu)型是__________,此離子中含有的化學(xué)鍵類型是__________;X—Z—X的鍵角______109°28'(填“>”“<”“=”)

(4)XY形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______,以距離一個(gè)X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為________。該化合物與MgO相比,熔點(diǎn)較高的是____________。

(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為_________g/cm3。(列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】油脂水解的共同產(chǎn)物是( )

A. 飽和高級(jí)脂肪酸 B. 不飽和高級(jí)脂肪酸

C. 硬脂酸鈉 D. 甘油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體,下列說法不正確的是(  )

A. Z的二氯代物只有三種

B. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

C. x的同分異構(gòu)體只有yz兩種

D. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時(shí),下列說法不正確的是

A. 溶液的質(zhì)量變化:甲減小,乙增大

B. 溶液pH變化:甲減小,乙增大

C. 相同條件下產(chǎn)生氣體的體積:VV

D. 電極反應(yīng)式:甲中陰極:Cu2+2e==Cu,乙中負(fù)極:Mg2e==Mg2+

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同步練習(xí)冊(cè)答案