下列分子或離子在指定的溶液中能大量共存的一組是（　　）
A、含0.1mol?L-1 HCO3-的溶液中 NH4+、Na+、ClO-、C2H5OH
B、SO2的飽和溶液中，Ba2+，K+，NO3-、Cl-
C、c（OH-）/c（H+）=1×10-13的溶液中，K+、Ag+、NO3-、I-
D、加入酚酞試液是無(wú)色的溶液中，Mg2+、Fe3+、Br-、CH3COOH
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能共存；
B．二氧化硫具有還原性，能被氧化性離子氧化；
C．c（OH-）/c（H+）=1×10-13的溶液呈強(qiáng)酸性，離子之間不反應(yīng)，且離子和氫離子也不反應(yīng)；
D．加入酚酞試液是無(wú)色的溶液中酸性或中性．
解答： 解：A．ClO-、C2H5OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．c（OH-）/c（H+）=1×10-13的溶液呈強(qiáng)酸性，Ag+、I-生成沉淀AgI，且酸性條件下NO3-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．加入酚酞試液是無(wú)色的溶液中酸性或中性，若為酸性，這幾種離子之間都不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存，為高考高頻點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，離子共存常常與復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、酸堿指示劑、溶液pH等知識(shí)點(diǎn)聯(lián)合考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫(xiě)出下列元素名稱(chēng)：A
 
，C
 
；
（2）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物，酸性較強(qiáng)的是
 
（用化學(xué)式表示）．
（3）由D、E兩種元素形成的化合物，其中所有原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該化合物的電子式
 
．
（4）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：
 
．
（5）寫(xiě)出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子．試回答：
（1）寫(xiě)出各元素符號(hào)：X
 
、Y
 
、Z
 
．
（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．X與Y形成的離子化合物的電子式為
 
，Z和氫形成的化合物的電子式為
 
．
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為
 
，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將a mL NO，b mL NO2和c mL O2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是（　�。�
A、1：1：1
B、2：1：1
C、3：4：7
D、1：5：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，我們食用的食品、飲料等帶外包裝的越來(lái)越多，購(gòu)買(mǎi)前須認(rèn)真閱讀食品包裝說(shuō)明，嚴(yán)禁食用超期的、對(duì)人體有害的食品，以確保人體健康．
（1）下表是某飲料包裝袋上的說(shuō)明，從表中的配料中分別選出一種填在相應(yīng)的橫線上．
品　　名濃縮菠蘿汁
配　　料①水 ②濃縮菠蘿汁 ③蔗糖 ④黃原膠 ⑤維生素C ⑥檸檬黃
⑦山梨酸鉀等
果汁含量≥80%
生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝袋封口上
其中（1）屬于著色劑的有
 
（填序號(hào)，下同）
（2）屬于調(diào)味劑的有
 

（3）屬于防腐劑的有
 

（4）富含維生素的有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CH3-CH=CH2+HBr
適應(yīng)條件
；1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）上述反應(yīng)中，①是
 
反應(yīng)，②是
 
反應(yīng)．（填反應(yīng)類(lèi)型）
（3）寫(xiě)出B、C、D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
，C
 
，D
 
．
（4）寫(xiě)出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①屬于酚類(lèi)；②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種；
 
．
（5）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)③
 
．反應(yīng)⑦
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />方案一：純堿樣品
加熱
測(cè)定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱(chēng)取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱(chēng)量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱(chēng)量”操作多次，其目的是：
 
．
方案二：稱(chēng)取m g樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol?L-1 HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol?L-1 HCl溶液V1 mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol?L-1 HCl溶液V2 mL．則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．
方案三：純堿樣品溶液
氯化鈣溶液
測(cè)定沉淀質(zhì)量
（1）稱(chēng)取m1 g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液．將反應(yīng)混和物過(guò)濾后的下一步操作是：
 
，沉淀經(jīng)干燥后稱(chēng)量為m2 g．
（2）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案四：純堿樣品
硫酸
測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量
（1）本實(shí)驗(yàn)采用如圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是
 
．
（2）反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L 0.001mol/L的H2SO4溶液中加入0.01mol/L?1L BaCl2溶液，有沉淀生成．問(wèn)：
（1）沉淀生成后溶液中的c（SO42-）是多少？（Ksp=1.08×10-10）
（2）沉淀生成后溶液中的pH？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3，NaHCO3鑒別開(kāi)的是（　�。�
A、CaCl2溶液
B、澄清石灰水
C、稀鹽酸
D、pH試紙

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