（1）已知PbSO4難溶于水，而Pb(CH3COO)2易溶于水，但PbSO4能溶于CH3COONH4：

PbSO4+2CH3COONH4══Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4，此復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的原因是：________。

（2）已知t(℃)時(shí)，四種化合物在水中及液氨中的溶解度數(shù)據(jù)如下：

寫(xiě)出t(℃)時(shí)上述幾種化合物分別在水溶液和液氨中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

水中：________；液氨中：________。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（C、D均為石墨電極）．
電解一段時(shí)間后，若在電解池中C極一側(cè)出來(lái)的氣體無(wú)色無(wú)味，D極一側(cè)出來(lái)的氣體呈黃綠色有刺激性氣味．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）已知鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，則
A極為
負(fù)
負(fù)
極，發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)，電極反應(yīng)為
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4

B極為
正
正
極，發(fā)生
還原
還原
反應(yīng)，電極反應(yīng)為
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

（2）請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
C極為
陰
陰
極，發(fā)生
還原
還原
反應(yīng)，電極反應(yīng)為
2H2O+2e-=H2 +2OH-↑
2H2O+2e-=H2 +2OH-↑

D極為
陽(yáng)
陽(yáng)
極，發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)，電極反應(yīng)為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑

（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水（食鹽水足量、密度為1.150g/cm3）時(shí)，若電路上有0.2mol電子的電量通過(guò)，則
①鉛蓄電池消耗H2SO4
2
2
 mol．
②電解池中收集到
2.24
2.24
 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣（假設(shè)氯氣全部排出）．
③所得NaOH溶液中的物質(zhì)的量濃度=
0.2mol/L
0.2mol/L
．剩余NaCl的密度為
1.138g/cm3
1.138g/cm3
（假設(shè)體積不變）．
（4）氯堿工業(yè)生產(chǎn)中的電解飽和食鹽水池中所用的高分子隔膜叫做
陽(yáng)離子
陽(yáng)離子
膜，所起的主要作用有
①
讓陽(yáng)離子鈉離子穿過(guò)達(dá)到，阻止氯離子和氫氧根離子穿過(guò)
讓陽(yáng)離子鈉離子穿過(guò)達(dá)到，阻止氯離子和氫氧根離子穿過(guò)

②
防止氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應(yīng)
防止氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應(yīng)

③
防止氯氣和氫氧化鈉接觸發(fā)生反應(yīng)
防止氯氣和氫氧化鈉接觸發(fā)生反應(yīng)
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

（1）已知PbSO4難溶于水，而Pb(CH3COO)2易溶于水，但PbSO4能溶于CH3COONH4：

PbSO4+2CH3COONH4══Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4，此復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的原因是：________。

（2）已知t(℃)時(shí)，四種化合物在水中及液氨中的溶解度數(shù)據(jù)如下：

寫(xiě)出t(℃)時(shí)上述幾種化合物分別在水溶液和液氨中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

水中：________；液氨中：________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(6分) 鉛蓄電池是最普通的二次電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸。工作時(shí)，該電池的總反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。已知PbSO4是難溶性的電解質(zhì)，根據(jù)上述情況判斷：

（1）蓄電池的負(fù)極是      ，其電極反應(yīng)方程式為                      。

（2）蓄電池的正極反應(yīng)方程式為：PbO2 + 2e- + 4H+ +SO42-= PbSO4 + 2H2O，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，被還原的PbO2的物質(zhì)的量為       。

（3）蓄電池工作時(shí)，其中電解質(zhì)溶液的pH______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省石家莊市畢業(yè)班第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造蓄電池、白色顏料等。利用鋅冶煉過(guò)程中的鉛浮渣生產(chǎn)PbSO4的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)=4.9x10-5，Ksp(PbSO4)=1.6xl0－8。

（1）已知步驟I有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽(yáng)離子是Pb2+。分別寫(xiě)出PbO、Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。

（2）步驟I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩佘，目的是               。

（3）母液可循環(huán)利用于步驟I，其溶質(zhì)主要是      (填一種物質(zhì)化學(xué)式），若母液中殘留的SO42－過(guò)多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問(wèn)題是               。

（4）產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌，目的是除去           。

（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為             。

 

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