【題目】探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

A.新制飽和氯水使紅玫瑰變力白玫瑰,說(shuō)明含有Cl2

B.加入石蕊溶液,溶液變紅,說(shuō)明該溶液不含HC1O

C.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是氧氣

D.向氯水中KHCO3粉末有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明綠水中含有HC1O

【答案】C

【解析】

A.新制飽和氯水使紅玫瑰變力白玫瑰,說(shuō)明氯水具有漂白性,說(shuō)明含有HC1O,A錯(cuò)誤;

B.新制飽和氯水中加入石蕊溶液,溶液變紅,說(shuō)明溶液中含有H+,若溶液不褪色,說(shuō)明該溶液不含HC1O,而本選項(xiàng)敘述不完善,B錯(cuò)誤;

CCl2 + H2OHCl+HClO,2HClOO2 ↑+ 2HCl,光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是氧氣是正確的,C正確;

D.因?yàn)樘妓岬乃嵝员却温人岬乃嵝詮?qiáng),HC1O不能 KHCO3 應(yīng)生成 CO2,D錯(cuò)誤;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知0.90g某有機(jī)物完全燃燒只生成1.32g CO20.54g H2O,下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( 。

A.一定只含CH、O三種元素

B.一定含有C、H兩種元素,一定不含O元素

C.該有機(jī)物的分子式為C3H6O2

D.不能確定是否含有除C、HO之外的其他元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】釩具有廣泛用途。黏土釩礦中,釩以+3+4、+5價(jià)的化合物存在,還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽,以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。

該工藝條件下,溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Mn2+

開(kāi)始沉淀pH

1.9

7.0

3.0

8.1

完全沉淀pH

3.2

9.0

4.7

10.1

回答下列問(wèn)題:

(1)“酸浸氧化需要加熱,其原因是___________。

(2)“酸浸氧化中,VO+VO2+被氧化成,同時(shí)還有___________離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)“中和沉淀中,釩水解并沉淀為,隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、___________,以及部分的___________。

(4)“沉淀轉(zhuǎn)溶中,轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是___________。

(5)“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn),生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

(6)“沉釩中析出NH4VO3晶體時(shí),需要加入過(guò)量NH4Cl,其原因是___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,已知反應(yīng)mX(g)nY(g)qZ(g) ΔH>0,mn>q,在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡,下列敘述正確的是(  )

A. 反應(yīng)速率v(Y)v(X) B. 增加Y的物質(zhì)的量,X的轉(zhuǎn)化率增大

C. 降低溫度,的值變小 D. 加入X,反應(yīng)的ΔH增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化還原能力,利用下列電池裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題:

(1)FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L1 FeSO4溶液,需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_________(從下列圖中選擇,寫出名稱)。

(2)電池裝置中,鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽(yáng)離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),并且電遷移率(u)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù),鹽橋中應(yīng)選擇____________作為電解質(zhì)。

陽(yáng)離子

u×108/(m2·s1·V1)

陰離子

u×108/(m2·s1·V1)

Li+

4.07

4.61

Na+

5.19

7.40

Ca2+

6.59

Cl

7.91

K+

7.62

8.27

(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?芍,鹽橋中的陽(yáng)離子進(jìn)入________電極溶液中。

(4)電池反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L1。石墨電極上未見(jiàn)Fe析出?芍,石墨電極溶液中c(Fe2+)=________。

(5)根據(jù)(3)、(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,可知石墨電極的電極反應(yīng)式為_______,鐵電極的電極反應(yīng)式為_______。因此,驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于________,還原性小于________。

(6)實(shí)驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液,將鐵電極浸泡一段時(shí)間,鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反應(yīng)完成的方法是_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料,又是高效、廣譜的滅菌消毒劑;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)氯氣是制備系列含氯化合物的主要原料,可采用如圖(a)所示的裝置來(lái)制取。裝置中的離子膜只允許______離子通過(guò),氯氣的逸出口是_______(填標(biāo)號(hào))

(2)次氯酸為一元弱酸,具有漂白和殺菌作用,其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)δ[δ(X)=,XHClOClO]pH的關(guān)系如圖(b)所示。HClO的電離常數(shù)Ka值為______。

(3)Cl2O為淡棕黃色氣體,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgOCl2反應(yīng)來(lái)制備,該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為______。

(4)ClO2常溫下為黃色氣體,易溶于水,其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaClO2、NaHSO4、NaHCO3二氧化氯泡騰片,能快速溶于水,溢出大量氣泡,得到ClO2溶液。上述過(guò)程中,生成ClO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng),每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量為_____mol;產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式為____________。

(5)“84消毒液的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是______(用離子方程式表示)。工業(yè)上是將氯氣通入到30%NaOH溶液中來(lái)制備NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,則生產(chǎn)1000 kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為____kg(保留整數(shù))。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料,回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為____________。

(2)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示,TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物,自TiCl4TiI4熔點(diǎn)依次升高,原因是____________。

化合物

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/

377

24.12

38.3

155

(3)CaTiO3的晶胞如圖(a)所示,其組成元素的電負(fù)性大小順序是__________;金屬離子與氧離子間的作用力為__________,Ca2+的配位數(shù)是__________。

(4)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I和有機(jī)堿離子,其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)__________的空間位置相同,有機(jī)堿中,N原子的雜化軌道類型是__________;若晶胞參數(shù)為a nm,則晶體密度為_________g·cm-3(列出計(jì)算式)。

(5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽(yáng)能電池在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘,降低了器件效率和使用壽命。我國(guó)科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽,提升了太陽(yáng)能電池的效率和使用壽命,其作用原理如圖(c)所示,用離子方程式表示該原理_______、_______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí),其氧化性或還原性越強(qiáng),利用這一性質(zhì),有人設(shè)計(jì)出如圖所示濃差電池”(其電動(dòng)勢(shì)取決于物質(zhì)的濃度差,是由種物質(zhì)從高濃度向低濃度轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的。)其中,甲池為3 molL1 AgNO3溶液,乙池為1 molL1AgNO3溶液,A、B均為Ag 電極。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先斷開(kāi)K1閉合K2發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先斷開(kāi)K1,閉合K2,此時(shí)B電極移動(dòng)

B.斷開(kāi)K1,閉合K2,一段時(shí)間后電流計(jì)指針歸零,此時(shí)兩池銀離子濃度相等

C.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開(kāi)K2閉合K1一段時(shí)間后B電極的質(zhì)量增加

D.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,斷開(kāi)K2閉合K1,乙池溶液濃度增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能說(shuō)明SiO2為酸性氧化物的事實(shí)為(

A.SiO2H2SO4HNO3不反應(yīng)B.SiO24HF=SiF42H2O

C.SiO22KOH=K2SiO3H2OD.SiO22CSi2CO↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案