已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0,下列說法正確的是

A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小

B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時間

C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

B

【解析】

試題分析:

A、升高溫度,正逆反應(yīng)速率都增加,故A不正確;

B、升高溫度有利于正逆反應(yīng)速率的增加,從而縮短達(dá)到平衡的時間,故B正確;

C、達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動,但是升高溫度平衡左移,故C不正確;

D、達(dá)到平衡后,降低溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動,但是減小壓強(qiáng)平衡左移,故D不正確。

考點(diǎn):考查外界條件對化學(xué)平衡的影響

點(diǎn)評:本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響,難度中等,注意基礎(chǔ)知識的理解和掌和化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列物質(zhì)所屬類別不正確的是

A.純堿——堿 B.氯化鋁——鹽

C.金屬鈉——還原劑 D.二氧化硅——酸性氧化物

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常溫下,在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)

①16H++10C-+2XO4 - = 2X2++5C2+8H2O;②2A2++B2 = 2A3++2B-;③2B-+C2 = B2+2C-。下列說法錯誤的

A.反應(yīng)C2 + 2A2+ = 2A3+ + 2C- 可以進(jìn)行

B.還原性由強(qiáng)到弱的順序是C->A2+>B->X2+

C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4- >C2>B2>A3+

D.反應(yīng)③是置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值,其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為:①用直流電源電解CuCl2溶液,所用儀器如下圖所示。②在電流強(qiáng)度為I A,通電時間為t min后,精確測得電極上析出銅的質(zhì)量為m g。

試回答:(1)連接這些儀器的正確順序?yàn)?用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示):

E接 ,C接 , 接F。

(2)寫出B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式: ;

G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為 ,

相應(yīng)的離子方程式是 。

(3)為精確測定電極上析出的銅的質(zhì)量,所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是 。(選填下列操作步驟的編號)

①稱量電解前電極質(zhì)量 ②刮下電解后電極上的銅并清洗

③用蒸餾水清洗電解后的電極 ④低溫烘干電極后稱量

⑤低溫烘干刮下的銅后稱量 ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

(4)已知電子的電量為1.6×10-19C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算式:NA= 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是

A.常溫下,pH=7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)= c(OH-)

B.將pH=10的氨水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

D.常溫下,同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH較大

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某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是

A.用10mL量筒量取8.16mL稀鹽酸

B.用托盤天平稱取25.20gNaCl

C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

D.用25mL堿式滴定管進(jìn)行中和滴定時,用去某濃度的堿溶液21.70mL

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實(shí)驗(yàn)室制備氯氣:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了4組實(shí)驗(yàn)方案(每次均量取20 mL反應(yīng)殘余液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)),其中正確的是

A.與足量AgNO3溶液反應(yīng),過濾、洗滌、干燥,稱量生成的沉淀質(zhì)量為a g

B.稀釋10倍后取20 mL用已知濃度的NaOH溶液滴定,消耗NaOH的體積為b mL

C.與足量NaHCO3固體反應(yīng),逸出氣體用足量堿石灰吸收,增重c g

D.加入d1g CaCO3(過量)充分反應(yīng)后,稱量剩余固體質(zhì)量為d2 g[已知:Ksp( CaCO3)>Ksp( MnCO3)]

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鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼材年產(chǎn)量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為________________

(2)為了降低某鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用上述圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固定材料R可以采用____(填序號)。

A.銅 B.鈉 C.鋅 D.石墨

(3)上圖乙所示的方案也可以降抵鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的_______極。

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在下列溶液中,各組離子一定能大量共存的是

A.PH>7的溶液中:K+、AlO2-、Cl-、SO42-

B.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、SCN-、HCO3-

C.在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

D.在由水電離產(chǎn)生c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2O32-、 Fe3+、NO3-

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