Question

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是

A．常溫下，pH=7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)

B．將pH=10的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

D．常溫下，同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH較大

Answer 1

B

【解析】

試題分析：

A、常溫下，pH=7的溶液為中性，即c(H＋)= c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+ c(H＋)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，所以得c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)，故A正確；

B、將pH=10的氨水稀釋后，溶液中主要離子的濃度，如銨根離子、氫離子濃度均降低，但是溫度不變時(shí)，水的離子積KW＝c(H＋) c(OH-)為常數(shù)，當(dāng)c(OH-)減小時(shí)，可推知c(H＋)增大，故B不正確；

C、pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，后者溶質(zhì)的物質(zhì)的量更大，所以消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者，故C正確；

D、常溫下，同濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液相比，前者的水解程度大，故前者的pH較大，故D正確。

考點(diǎn):考查弱電解質(zhì)的稀釋、鹽類(lèi)的水解、酸堿中和、電荷守恒的應(yīng)用

點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)的稀釋、鹽類(lèi)的水解、酸堿中和、電荷守恒的應(yīng)用，難度不大。要注意電荷守恒

的應(yīng)用，以及酸的強(qiáng)弱與中和堿能力的關(guān)系。