Question

某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整。

（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_________________________________________；

實驗中若有m g銅參加了反應，則有______mol硫酸被還原，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為___。

②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________（填寫字母編號）。

A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認為的原因是           

__________________________________________________________________。

（3）為了測定消耗硫酸的物質(zhì)的量，該興趣小組設計了兩個實驗方案：

方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。

實際上，方案一、二均不可取。

方案一產(chǎn)生的氣體中含有            ，使干燥管增重偏大；也可能由于             

          ，使干燥管增重偏小。

方案二：由于                                          與氯化鋇溶液反應，使測定消耗硫酸的物質(zhì)的量結果偏大。

Answer 1

（1）補進氣管伸入集氣瓶底（圖略）(2分)

（2）① Cu + 2H₂SO₄(濃)  CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O(3分)，  m/64 (2分)， m/32N_A(2分)

②D(2分)       ③稀硫酸不與銅反應(2分)

（3）水蒸氣(2分)，   燒瓶中的二氧化硫不能完全排出(2分)   高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸(2分)