Question

6．A、B、C、D、E  五瓶無色透明溶液，分別是 HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃、AgNO₃ 中的一種．它們之間的部分反應如下：

（1）A 是Na₂CO₃，C 是AgNO₃，D 是BaCl₂．
（2）已知 B與C、C與D 反應生成同一種沉淀，此沉淀的化學式是AgCl．
（3）A 與E 反應的離子方程式是2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A與B、E反應都生成氣體，則A只能為Na₂CO₃，生成氣體為二氧化碳，B、E為 HCl、NaHSO₄等物質，B與C、C與D 反應生成同一種沉淀，則C只能為AgNO₃，B為HCl，D為BaCl₂，可知E為NaHSO₄，以此解答該題．

解答 解：A與B、E反應都生成氣體，則A只能為Na₂CO₃，生成氣體為二氧化碳，B、E為 HCl、NaHSO₄等物質，B與C、C與D 反應生成同一種沉淀，則C只能為AgNO₃，B為HCl，D為BaCl₂，可知E為NaHSO₄，
（1）由以上分析可知A為Na₂CO₃，C為AgNO₃，D為，故答案為：Na₂CO₃；AgNO₃； BaCl₂；
（2）B與C、C與D 反應生成同一種沉淀，只有AgCl符合，故答案為：AgCl；
（3）A為Na₂CO₃，E為NaHSO₄，二者反應的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，故答案為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查了無機推斷，題目難度中等，明確常見物質的性質及反應現(xiàn)象為解答關鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．